高一化學(xué)金屬與水的反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】二、金屬與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3－3（P41）向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入3滴酚酞試液，然后把一小塊鈉（約綠豆大小）投入小燒杯，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。注意：蓋上玻片，戴上防護(hù)鏡，吸干煤油注意觀察:（要學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)），鈉浮在水上面還是沉沒水下？可得出什么結(jié)論？？還有什么現(xiàn)象發(fā)生？？生成的是什么物質(zhì)？

2024-11-10 01:08

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)3(1)-資料下載頁

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)復(fù)習(xí)：請標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)HgS+O2====Hg+SO2(2)2H2S+SO2===3S+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2024-08-25 02:31

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)1(10)-資料下載頁

【總結(jié)】結(jié)束01:25:41教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單結(jié)束01:25:41氧化還原反應(yīng)知識(shí)目標(biāo)?掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。?掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。通過復(fù)習(xí)達(dá)到以下目的：

2024-11-12 01:53

高一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過程(1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。(2)在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)。2．焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其ΔH(298K)＝－kJ·mol－1。(2)部分吸熱反應(yīng)也

2024-11-12 01:54

高一化學(xué)離子反應(yīng)1(10)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-12 01:50

高一化學(xué)氯氣和金屬氫氣反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中?氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以NaCl的形式

2024-11-09 02:51

高一化學(xué)高一化學(xué)化學(xué)鍵-資料下載頁

【總結(jié)】第3講化學(xué)鍵1．理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2．了解離子化合物、共價(jià)化合物。3．學(xué)會(huì)用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程。4．了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1．畫出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布，要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子需要

2024-11-11 02:36

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用下式表示：2．化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化

2024-11-11 04:31

高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-資料下載頁

【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課題的選擇課題選自《高級(jí)中學(xué)課本——化學(xué)（試用本）》高中一年級(jí)第二學(xué)期，第六章“揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎”、第一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢”。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響過程與方法通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)用比較的方法研究各種因素對

2024-11-11 02:41

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！[練習(xí)1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=(L·s)V(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專

2024-11-11 21:40

高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-資料下載頁

【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課題的選擇課題選自《高級(jí)中學(xué)課本——化學(xué)（試用本）》高中一年級(jí)第二學(xué)期，第六章“揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎”、第一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢”。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響過程與方法通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)用比較的方法研究各種因素對

2024-08-25 02:33

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量變化-資料下載頁

【總結(jié)】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】：第1單元第5講化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱第5講│化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱第5講化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱編讀互動(dòng)本講雖然內(nèi)容較少，但在高考中經(jīng)常涉及，主要考查內(nèi)容有：①書寫熱化學(xué)

2024-11-12 01:54

高一化學(xué)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第1課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)、凈化方法及尾氣處理方法。2．了解常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備裝置及收集方法。3．了解一些常見物質(zhì)的制備原理，體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理化學(xué)方程式:___________________________________

2024-11-13 12:13

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)幻燈片-資料下載頁

【總結(jié)】第五節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一.氧化還原反應(yīng)的定義原的反應(yīng)。⑴從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)。⑵從實(shí)質(zhì)看：有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

2024-11-09 02:51

高一化學(xué)電解質(zhì)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】?課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng)?成自由移動(dòng)的離子的過程稱為。電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為；生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為；能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為。?2．在或下能的?稱為電解質(zhì)

2024-11-11 02:37

高一化學(xué)焰色反應(yīng)-文庫吧資料

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