銅氨液洗滌法畢業(yè)設(shè)計(已改無錯字)
2022-10-15 09:12:00 本頁面
【正文】 廢銅的回收利用。從理論上講，銅可以 100%被回收利用。在所有金屬中，銅的物理屬性決定其再生性能最好。 隨著廢銅產(chǎn)生量的不斷增加，再生精銅的比例也將相應(yīng)提高，從而減少對礦產(chǎn)銅或原生銅礦的依賴。形象地說，銅礦開采不過是把地下沉睡的銅搬到地上，并供 人類通過廢銅回收而永久性重復(fù)使用。隨著銅使用量的蓄積，也許若干年后，龐大的廢銅資源將成為銅消費的主要來源，而原生銅的開發(fā)反而只是新增資源的補充。 五 、 銅洗的基本原理 銅洗即精煉，就是醋酸銅氨液（簡稱銅液）吸收微量 CO、 CO H2S、 O2精 制合 銅液對 CO 的吸收；在有游離氨存在的條件下， Cu(NH3)2Ac 和 CO 作用，生成 Cu(NH3)，其反應(yīng)式為 Cu(NH3)2Aс+CO+NH 3=Cu(NH3)+Q 其它種類的銅氨液吸收 CO 的反應(yīng)按下式進行 Cu(NH3)2++CO+NH3=Cu[(NH3)]++Q 這是一個包括氣液相平衡和液相中化學(xué)平衡的化學(xué)吸收過程。首先是氣體中的 CO 與銅液接觸被溶解，然后 CO 再與 Cu+作用生成絡(luò)合物，并放出熱量。 銅液對 CO O H2S的吸收 ① 吸收 CO2的反應(yīng)：依靠銅液中的游離氨吸收 CO2，反應(yīng)式如下 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3+Q 生成的（ NH4)2CO3 繼續(xù)吸收 CO2生成碳酸氫銨 （ NH4)2CO3+CO2=2NH4HCO3+Q ② 吸收 O2 的反應(yīng)：銅 液吸收 O2 是靠低價銅離子進行，其反應(yīng)式如下4Cu(NH3)2++4NH +O2=4Cu(NH3)4Aс2+6H 2O+Q ③ 吸收 H2S的反應(yīng)：銅液吸收 H2S 是依靠游離氨的作用，其反應(yīng)式如下+H2S=(NH4)2S+2H2O+Q 同時溶解在銅液中的 H2S 還能與低價銅反應(yīng)硫化亞銅沉淀 2Cu(NH3)+2H 2S=Cu2S↓+2NH 4Aс+ （ NH4)2S 指標(biāo)： CO+CO2≤25PPm, 現(xiàn)在有的廠控制為 ≤15PPm 六 、 原料及產(chǎn)品的主要技術(shù)規(guī)格 脫碳氣與精煉氣的組成： 成分 名稱 H2 N2 CO CO2 O2 CH4+Ar 合計 脫碳氣 100 精煉氣 0 0 0 100 銅液的組成 總銅 一價銅 二價銅 銅比 總氨 醋 酸 二氧化碳 Cur Cu+ Cu2+ Cu+/ Cu2+ (NH3)r HAc CO2 七 、 生產(chǎn)制度 ： 每年操作日 330 天，三班連續(xù)操作。 八 、 危險性物料的主要物性表 序號 名稱 分子 量 熔點（℃） 沸點（℃） 閃點（℃） 燃點（℃） 空氣中爆炸極限（ ％ ） 上限 下限 1 氨氣 630 2 氫氣 400 3 甲烷 184 190 650 第二章 工藝計算 一、概述 生產(chǎn)能力 5萬噸 生產(chǎn)制度 330 天 /年（ 24小時工作制） 物料衡算 二、工藝計算 生產(chǎn)能力： hmh / 3 1 8/3 1 3 05 0 0 0 0 3??? 噸 生產(chǎn) 1 噸氨所需的脫碳氣量： hm / 7 9 3 5 171 0 0 0 3??? （取脫碳氣量為 3000m3/h） 三、物料衡算 【精煉氣中 CO+CO225ml/m3，銅洗塔溫度為 35℃，壓力為 ?！? 吸收率為 70% ： 計算基準(zhǔn) 1 噸氨 (1)原料氣的 組成和數(shù)量 H2 ：kgk m o lm6 6 9 7 1 1 0 0 03 3 7 1 1 0 0 0 1 3 57 1 1 0 0 0 3??????? N2：kgk m o lm3 6 8 2 3 5 0 0 05 1 2 3 5 0 0 09 0 0 52 3 5 0 0 0 3??????? CO：kgk m o lm 3??????? 原料氣 精煉氣 銅液 再生 富液 銅 洗 塔 CO2：kgk m o lm 3??????? O2：kgk m o lm 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 3??????? CH4+Ar：kgk m o lm 0 1 3 0 0 0 0 1 3 0 0 0 1 3 0 0 0 3??????? 名稱﹨成分 H2 N2 CO CO2 O2 CH4+Ar 合計 含量（ %） 體積（ m3） 3000 kmol kg (2)銅液對 CO的吸收 Cu(NH3) 2Ac+CO+NH3=Cu(NH3
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