【正文】 個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。 有機化合物 分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 烷烴的通式： ____________________ 烷烴物理性質(zhì)： （ 1） 狀態(tài)：一般情況下， 1—4 個碳原子烷烴為 ___________， 5—16 個碳原子為 __________， 16 個碳原子以上為 _____________。 （ 3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸 _____________。 烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都 ______反應(yīng)。 __________________________ (3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒 ______________________________ （三）同系物 同系物的概念： _______________________________________________ 掌握概念的三個關(guān)鍵：（ 1）通式相同；（ 2）結(jié)構(gòu)相似；（ 3）組成上相差 n個（ n≥1） CH2 原子團。 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的 _________，不同 ________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 〔知識拓展〕 烷烴的系統(tǒng)命名法 ： 選主鏈 ——碳原子最多的碳鏈為主鏈； 編號位 ——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。? 寫名稱 ——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相 同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。 分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。 二、乙烯的氧化反應(yīng) 燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式） 化學(xué)方程式 與酸性高錳酸鉀溶液的作用 ——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) [知識拓展 ] 四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－ CH2] n （六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 分子式 C6H6 結(jié)構(gòu)特點 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 苯的氧化反應(yīng) 點燃 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 苯的取代反應(yīng) 在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng) 書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 乙醇的氧化反應(yīng) （ 1） 乙醇燃燒 化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 2） 乙醇的催化氧化 化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。 酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？ 酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般 15 年才能達到平衡。濃硫酸在這里起什么作用？ 4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？ 5 為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？ 五、基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。 有一個糖尿病患者 去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？ 已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅 的信是用米湯寫的，魯迅 的是如何看到信的內(nèi)容的？ 如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？ 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)研究和應(yīng)用的目標：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。（又稱 “環(huán)境無害化學(xué) ”） 目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！ 一、金屬礦物的開發(fā)利用 常見金屬的冶煉： ① 加熱分解法： ② 加熱還原法： ③ 電解法： 金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。 其中， H、 O、 Cl、 Na、 K、 Mg、 Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 等總量占 99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。堆積在陸地上可使地面平均上升 153 米。 另有金屬結(jié)核約 3 萬億噸，海底石油 1350 億噸，天然氣 140 萬億米 3。 （ 2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種 鹽。又稱為 “環(huán)境無害化學(xué) ”、 “環(huán)境友好化學(xué) ”、 “清潔化學(xué) ”。（改變反應(yīng)歷程） 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（盡可能提高原子利用率） 熱點：原子經(jīng)濟性 ——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 1