【正文】 上”原則。 3．先“塞”后“定”原則。選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué) 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即 放人煤油中。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。瓶蓋嚴(yán)密。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 H2O：易揮發(fā) ，應(yīng)密封放低溫處。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實驗問題 4 例及小數(shù)點問題 0。 小 數(shù)點為一位 0。 小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨 著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 十六、 ―10電子 ‖、 ―18電子 ‖的微粒小結(jié) 1． “10電子 ”的微粒： 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué) 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二 核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18電子 ”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： FClBrI 電 子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、 各種 ―水 ‖匯集 1． 純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaOSiO 3CaOH 2O： AgNO3向 NH3H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸 ： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡 ， 后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無氣泡 ， 后產(chǎn) 生氣泡 二十二、 幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1． 常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的 ： 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。 能與 NaHCO3反應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、－ OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 （二）無機(jī) 1． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 最簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 （ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷 烴 CnH2n 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué) 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水浴；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水??； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5． 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。 2． 水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、 蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 5． 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒 別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 6． 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 加成反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 加聚反應(yīng) ：一種或多種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應(yīng)。 氧化反應(yīng) ： 有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng) 。 酯化反應(yīng) ： 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量 ， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 ① %1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合 ： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋 ： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計算 ： 酸算 H+， 堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時 ） M NA 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張 大學(xué)圖片 大學(xué) 視頻 院校庫 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷 年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 NA N 247。即 “三同 ”定 “一等 ”。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石 、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。mol－ 1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 ?正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為 1mol，因此含有 NA個分子。 ?不正確，因為存在以下平衡： 2NO2 N2O4(放熱 )，降溫，平衡正向移動，分子數(shù) 少于 1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于 ?不正確，重水分子（ D2O）中含有 10 個中子，相對分子質(zhì)量為 20， 18g重水所含中子數(shù)為： 1018g/20g ?正確， 1個氦原子核外有 4個電子，氦氣是單原子分子，所以 1mol氦氣含有 4mol 電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)。 ?不正確，標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 ，所以 1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/。 ?不正確， Fe3+在溶液中水解