庫(kù)侖分析原理與應(yīng)用-閱讀頁(yè)
2024-08-29 10:11本頁(yè)面
【正文】 陽(yáng)極反應(yīng)： 2Br = Br2+2e 2I = I2+2e 08:42:36 庫(kù) 侖 滴 定 應(yīng) 用 08:42:36 二、自動(dòng)庫(kù)侖滴定 automated coulometric titration 1. 鋼鐵試樣中含碳量的自動(dòng)庫(kù)侖測(cè)定 原理： 試樣在 1200 176。 消耗的電量 →產(chǎn)生的 OH 量 →中和的 HClO4量 二摩爾的 高氯酸相當(dāng)于一 摩爾的碳。 08:42:36 2. 污水中化學(xué)耗氧量的測(cè)定 化學(xué)耗氧量（ COD）是評(píng)價(jià)水質(zhì)污染程度的重要指標(biāo)。 基于庫(kù)侖滴定法設(shè)計(jì)的 COD測(cè)定儀原理： 用一定量的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與水樣加熱反應(yīng)后，剩余的高錳酸鉀的量，用電解產(chǎn)生的亞鐵離子進(jìn)行庫(kù)侖滴定： 5Fe2+ +MnO4 +8H+ = Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 根據(jù)產(chǎn)生亞鐵離子所消耗的電量，可確定溶液中剩余高錳酸鉀量，計(jì)算出水樣的 COD。 08:42:36 當(dāng)含 Cl的試樣進(jìn)入到滴定池后 ， 與 Ag+反應(yīng)生成 AgCl， Ag+濃度 ↓ ， 則 E測(cè) ≠ E偏 ， △ E ≠ 0，即 平衡狀態(tài)被破壞 。 當(dāng)加入的 Cl反應(yīng)完全后 ， [Ag+]低于初始值 ， 電解電流將持續(xù)流過(guò)電解池直到溶液中 [Ag+]達(dá)到初始值 。 電解停止 。 08:42:36 ?費(fèi)休 (Karl Fisher)法測(cè)定微量水 基本原理： 利用 I2 氧化 SO2 時(shí)，水定量參與反應(yīng)。 （ 1）吡啶：中和生成的 HI （ 2）甲醇：防止副反應(yīng)發(fā)生 I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 以上反應(yīng)為平衡反應(yīng)，需要破壞平衡 . 卡爾 ?費(fèi)休試劑 ：由碘、吡啶、甲醇、二氧化硫、水按一定比例
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