【正文】 上加速、減速、勻速運動，蹦極。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開始和后來的狀態(tài)判斷。6．樂音的三個特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水常見物理量的測量工具1．長度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺3．質(zhì)量：天平(實驗室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測力計間接測量 4．時間：秒表、鐘5．速度：速度計（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計（實驗室用）；體溫計（測體溫）；寒暑表（測氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測力計8．液體的密度：密度計；天平、量筒；或彈簧測力計、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測力計、量筒10．液體的壓強：壓強計 大氣壓：氣壓計（水銀氣壓計即托里拆利實驗和無液氣壓計）11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。13．掌握四個重要實驗：①．測密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實驗步驟的先后次序盡量減小誤差。③．伏安法測小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動變阻器。如果只有一個電流表或電壓表時（缺少測量工具），如何利用定值電阻或 電阻箱測電阻。 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行090612 | 添加評論 | 打賞可簡記為AB＋CD=AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。（1）酸+鹽—→新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）鹽+鹽—→兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。如：：A+BC=AC+B：（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物：（1）常溫；（2）加熱或高溫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 0德洛麗絲堂娜以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行090617 | 添加評論 | 打賞它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧090617 | 添加評論 | 打賞它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧090622 | 添加評論 | 打賞（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH結(jié)合生成水（H2O）。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。置換反應(yīng)是無機化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：A+BC→B+AC置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。0870501maybe中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+堿—→鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）鹽+堿—→新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。一方面是對反應(yīng) 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。：（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng).第五篇：初中學(xué)習(xí)方法（推薦）【中考學(xué)習(xí)方法】做情緒“恒溫器”，經(jīng)常使自己的情緒保持在一種穩(wěn)定積極的狀態(tài)是狀元們的一種共同能力。比如今天心情不好，可以去做運動，聽音樂，找老師或好朋友聊天，看看最新的電影等等。即把學(xué)習(xí)過程歸納為制訂學(xué)習(xí)計劃→課前預(yù)習(xí)(重點難點)→精心聽講→課后復(fù)習(xí)→解決疑難→獨立作業(yè)→同學(xué)互考→系統(tǒng)小結(jié)或小考→課外學(xué)習(xí)等九個有機聯(lián)系的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，形成較為完整的“學(xué)法”體系。,堅持做就會有收獲（數(shù)學(xué)杜絕用計算器）,復(fù)習(xí)中學(xué)生作業(yè)多，預(yù)習(xí)的時間境確實不多。預(yù)習(xí)政治可以安排在一些零碎的時間內(nèi)進(jìn)行，如中飯后晚飯前，甚至是課間十分鐘。（預(yù)習(xí)）第二個問題：今天在課堂上我與老師互動得如何？我主動參與了嗎？我是今天的主角嗎？（課堂互動）第三個問題：從這堂課中，我在知識、能力、方法、技能、情感上有所收獲嗎？第四個問題：在課堂上我投入了激情嗎？有激情地學(xué)習(xí)，才是有興趣的學(xué)習(xí)。（寫在日記本上）第六個問題：明天我還有哪些任務(wù)？（明天的學(xué)習(xí)計劃）第七個問題：今天我過得快樂嗎？我們要學(xué)會享受學(xué)習(xí)，才能體會到學(xué)習(xí)的樂趣。他們的經(jīng)驗之談閃爍著智慧的火花，特別是經(jīng)過實踐的檢驗證明了這些想法和說法的真理性，可供我們考試時借鑒。一、地毯式掃蕩。追求的是盡可能全面不要有遺漏，哪怕是閱讀材料或者文字注釋。二、融會貫通。把一章章一節(jié)節(jié)的知識之間的聯(lián)系找到。要多思考，多嘗試。做題，做各種各樣的題。掌握各種解題思路，通過解題鍛煉分析問題解決問題的能力。即查漏補缺。五、“翻餅烙餅”。記憶也需要強化，不反復(fù)強化也難以記牢。六、基礎(chǔ)，還是基礎(chǔ)。有一大堆復(fù)習(xí)資料等著我們?nèi)プ?。什么是根本？就是基礎(chǔ)。在“雙基”的基礎(chǔ)上，再去把握基本的解題思路。再難的題目也無非是基礎(chǔ)東西的綜合或變式。要記?。夯A(chǔ)，還是基礎(chǔ)。歷史學(xué)科，有很多需要背誦的東西，人物、事件、年代、一些歷史史料的要點等等。要多次反復(fù)強化記憶。但是在考試時，卻要把記往的材料靈活運用，這就不僅要記得牢，記得死，還要理解，理解得活。八、“試試就能行，爭爭就能贏”?？荚囈幸粋€良好的心態(tài)，要有勇氣。無論是復(fù)習(xí)還是在考場上，都需要情緒飽滿和精神張揚，而不是情緒不振和精神萎靡，需要興奮而不是沉悶，需要勇敢而不是怯懦?！跋脍A”是我們追求的“上限”，不想輸是我們的“下限”。顯然，后者心態(tài)較為放松。九、“一個具有健康心理素質(zhì)的人應(yīng)該做到兩點：在萎靡不振的時候要振作起來，在承受壓力過大時又能為自己開脫，使自己不失常”。因勢應(yīng)變是人的主觀能動性的作用所在。心理素質(zhì)脆弱是主觀能動性的放棄，健康的心理素質(zhì)則使我們比較“皮實”能夠調(diào)整自己的情緒和心態(tài)去克服面臨的困難。實力是基礎(chǔ)，是本錢，心理素質(zhì)是發(fā)揮我們的實力和本錢的條件。無本錢生意無法做，有本錢生意做賠了的事也是有的。一位考生說“我平時考試總是稀里糊涂，但大考從來都是名列前茅，大概是心理調(diào)節(jié)得好吧？”誠如是，最可怕的是大考大糊涂，小考小糊涂，不考不糊涂。在考試的幾個科目上，一個人有強有弱，是太正常了。有的同學(xué)是只補弱的，忽視了強的；有的同學(xué)是放棄弱的專攻強的。強的里面不要有“水分”，弱的里面還要有突破，這個時候家教會是大多數(shù)人的選擇?！边@里的道理與上述相仿，也是對待自己的強弱項中的一種策略。十四、“該記的只好記住，可是，能夠不記的就不要去記憶”。只有記憶才能記住的。先復(fù)習(xí)第一章，然后復(fù)習(xí)第二章，然后把第一二章一起復(fù)習(xí)一遍；然后復(fù)習(xí)第三章，然后一二三章一起復(fù)習(xí)一遍??以此類推，猶如”滾動“。十五、“過度復(fù)習(xí)法”。為了這種“遞減”相抗衡，有的同學(xué)就采取了“過度復(fù)習(xí)法”，即本來用10分鐘記住的材料，再用3分鐘的時間去強記——形成一種“過度”，以期在“遞減”時不受影響。復(fù)習(xí)時做錯了題，一旦搞明白，絕不放過。失敗了的東西要成為我們的座右銘?！盎A(chǔ)題，全做對；一般題，一分不浪費；盡力沖擊較難題，即使做錯不后悔”。考試試題總是有難有易，一般可分為基礎(chǔ)題，一般題和較難題?！北Ｗ?yīng)該保住的，往往也不容易；因為遇到容易題容易大意。難題不得零分，就是一種決不輕棄的的進(jìn)取精神的寫照，要頑強拼搏到最后一分和最后一分鐘?？荚嚂r難免會遇到難題，費了一番勁仍然突不破時就要主動放棄，不要跟它沒完沒了的耗時間。考試時間是有限的，在有限的時間里要多拿分也要講策略。淡化分?jǐn)?shù)意識，可能是緩解緊張心理的妙方。有一顆平常心比有一顆非常心有時更有利。這是韓國著名棋手李昌鎬的一句經(jīng)驗之談。二十一、最關(guān)鍵是培養(yǎng)興趣。還有一句名言說“興趣是最好的老師”。二十二、平時多關(guān)注些國家的大政方針政策，在遇到問題時，也會把自己想象成一個公務(wù)員，想象公務(wù)員是怎樣解決問題的，這樣政治就生動起來了，其實政治就在我們身邊。上課時間非常認(rèn)真，課堂效率很高。二十四、喜歡做筆記，把筆記整理得工整、全面。二十五、“別把中考想像得可怕”。不要緊張，只要從現(xiàn)在開始都不得及，努力做出，一定是有回報的。平時做題時，關(guān)于分析和思考問題，并積極支總結(jié)，探索新方法；并還是為了做題而做題，而是要主動積極地追尋在題目和解答之間的必然聯(lián)系，把題目做活。要注意考試策略，實力只是一部份。在平時考試中積累經(jīng)驗、總結(jié)教訓(xùn)。班級就像家庭，好朋友臭味相投，壓力之下都很快樂地學(xué)習(xí)。二十九、合理安排時間。各科要平衡用力，略有側(cè)重，不要抓了這科，丟了那科，杜絕弱科的產(chǎn)生。管外面的生活有多復(fù)雜，重要的是，要有一份好心情，處理好與老師同學(xué)的關(guān)系，與老師相互欣賞，不要把同學(xué)看成對手，與同學(xué)良性競爭。