蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第3課時(shí)同步測(cè)試-閱讀頁
2024-12-25 10:32本頁面
【正文】 ”，下同），電極反應(yīng)式為 _____________________； Cu 是 ______極，發(fā)生 _________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________， A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________。 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。 14.（ 1） A B、 C （ 2）負(fù) 氧化 Zn— 2e— ==Zn2+； 正 還原 Cu2++2e— ==Cu Zn+Cu2+==Zn2++Cu （ 3）陰 還原 2H++2e— ==H2↑；陽 氧化 2Cl— — 2e— ==Cl2↑ 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ （ 4）陰 還原 Cu2++2e— ==Cu； 陽 氧化 Cu— 2e— ==Cu2+ 解析：（ 1）由原電池和電解池的特點(diǎn)可知 A為原電池， B、 C 為電解池。 A池總反應(yīng)為上述兩個(gè)反應(yīng)之和，即 Zn+Cu2+==Zn2++Cu。 B 池 總 反 應(yīng) 為2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ （ 4） C池實(shí)際為精煉銅的裝置，精銅是陰極，發(fā)生反應(yīng) Cu2++2e— ==Cu；粗銅是陽極，自身失電子，被氧化，發(fā)生反應(yīng) Cu— 2e— ==Cu2+。試回答： （ 1） p 為 ________極， A極發(fā)生了 __________反應(yīng)。 （ 3） C 極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________。 15．（ 1）正 氧化 （ 2）陽 氧氣 陰 氫氣 （ 3） 4OH— — 4e— ==2H2O+O2↑ （ 4） 64g/mol。 （ 2） H2SO4電解池中， C 為陽極， C 試管內(nèi)得 O2， B 為陰極，此試管內(nèi)得到 H2。 （ 4）設(shè) X 的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，則 X2++2e— ==X 2mol Mg 得 M=64。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 ② Y 電極上的電極反應(yīng)式為 ______________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ___________________________________。
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