課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3-九年級化學(xué)第9單元-閱讀頁
2024-12-25 02:32本頁面
【正文】 為 x，請同學(xué)們列出方程式。 50 g 98％＝ (50 g+x) 20％ x=195 g 答：把 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的硫酸溶液需加水 195 g。 [學(xué)生活動 ]50g 98％ =x 20％ 解析： (同上方法 ) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。 [課堂練習(xí) ]1．把 200g 20％的食鹽水溶液稀釋成 10％的溶液需加水多少克 ? 2．把 30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到 100 g。 cm3)多少毫升 ? [提問 ]此題與上述練習(xí)有何異同 ?能否用體積直接帶入公式進行計算 ? [回答 ]1．相同點都是溶液稀釋問題。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。 [回答并板書 ]溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液體積溶液 密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問 ]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式 ? 解：設(shè)需 38%的鹽酸體積為 x。 cm3 x 38%， x≈ 2211 mL。 [過渡 ]以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。試 計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [討論 ]解出此題的關(guān)鍵是什么 ? [總結(jié) ]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 解：設(shè) 100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19． 6％。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 [回答 ] [設(shè)問 ]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系 ? [板書 ]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影 ]區(qū)別： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 單位 [學(xué)生活動 ](互相討論填寫上表 ) [答案 ]1．①一定溫度時 ， 100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 3．①一定溫度時 ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．① g ②無單位 [設(shè)問 ]兩個概念間有何聯(lián)系 ? [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同 ? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 2．對飽和溶液 (某溫度 )來說，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 2．在 60℃時，硝酸鉀的溶解度是 110g，則 60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 步驟： 1．計算， 2．稱量、量取， 3．溶解。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 [學(xué)生活動 ](投影以下內(nèi)容 ) 1．計算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 3．把水的密度近似看作 1 g用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 (標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，放到試劑柜中。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 步驟： 1. 計算． 2．稱量、量取， 3
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