20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷一word版含解析-閱讀頁(yè)
2024-12-25 01:18本頁(yè)面
【正文】 D [A項(xiàng)，食品袋中的透氣小袋盛有的硅膠為干燥劑，作用是防止食品潮解而變質(zhì)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，大量排放的 CO2不是導(dǎo) 致霧霾產(chǎn)生的原因，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于 NaHCO3受熱分解產(chǎn)生 CO2，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，漂白精的有效成分為 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2與空氣中的 CO H2O 反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的 HClO 而具有殺菌、消毒的效果，正確。 ] 9． C [由青蒿素的結(jié)構(gòu)可知其分子式為 C15H22O5， A項(xiàng)正確；青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)， B項(xiàng)正確； 分子式為 C15H10O5，故二者不是同分異構(gòu)體， C項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團(tuán)有關(guān)，D 項(xiàng)正確。L－ 1乙溶液中 c(H＋ ) mol ] 11． B [根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知 b 電極作負(fù)極，則 b 電極是鎂。 ] 12． C [溶液 ① 中，根據(jù)電荷守恒有： c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，則 c(CH3COO－ )c(H＋ )， A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液 ① 、 ② 等體積混合后得到 molL－ 1，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液 ① 、 ② 等體積混合后得到 mol ] 13． A [X、 Y、 Z、 W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大， Y、 Z 兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個(gè)短周期中，則 X 為 H， Y、 Z 位于第二周期， W位于第三周期。因?yàn)?W為金屬元素，所以 Y、 Z、 W 只能是 O、 F、 Mg。 ] 第 Ⅱ 卷 2 [解析 ] (1)ΔH1＝ 1 076 kJmol－ 1－ (413 kJmol－ 1＋ 343 kJmol－ 1。mol－ 1－ (－ 99 kJmol－ 1。K3。 (3)由反應(yīng) ① 為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，可知壓強(qiáng)越大， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故 p3p2p1。 [答案 ] (1)－ 99(2 分 ) ＋ 41(2 分 ) (2)K2＝ K1調(diào)節(jié)溶液 pH 的目的是使 Al3＋ 完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而 Fe2＋ 不能形成沉淀，由表中數(shù)據(jù)知， pH 應(yīng)稍高于 。c3(OH－ )可得 c(Al3＋ )＝ 10－ 6 mol/L。 (3)鐵失去電子，在堿性溶液中生成 FeO2－4 ，同時(shí)有 H2O生成： Fe－ 6e－ ＋ 8OH－ ===FeO2－4 ＋ 4H2O。 ② 480 g Fe2O3粉末的物質(zhì)的量為 3 mol，則應(yīng)該有 1 mol Fe2O3被還原成 FeO，由 2Fe2O3＋ C=====高溫4FeO＋ CO2↑可求出需要 C(炭粉 ) mol，質(zhì)量為 6 g。 (2)溶液呈棕黃色可能是 [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n或 [FeCl4(H2O)2]－ ，所以試管 ② 加入硝酸溶液褪色是由于 [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n，試管 ④ 加入硝酸溶液不褪色是由于[FeCl4(H2O)2]－ 。 (4)由圖象可以看出溫度升高相同，不同溶液的透光率變化幅度不同；由圖象可知，溫度越高，透光率越小、溶液顏色越深，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， ΔH0。 [答案 ] (1)由已知： [Fe(H2O)6]3＋ ＋ nH2O [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n＋ nH3O＋ ，加入 HNO3后， c(H＋ )增大， 導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)闊o色 (2 分 ) (2)試管 ② 、 ④ 中分別加入等量的 HNO3后， ② 中溶液褪色，而 ④ 中溶液呈黃色 (3 分 ) (3)變深 (2 分 ) (4)升高或降低相同溫度時(shí)， FeCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于 Fe(NO3)3溶液，說明在 FeCl3 溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在 [FeCl4(H2O)2]－ ＋ 4H2O[Fe(H2O)6]3＋ ＋ 4Cl－ (3 分 ) 0(2 分 ) (5)先滴加 HNO3，再滴加幾滴 NaCl溶液，最后測(cè)此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答。 37． [解析 ] (1)晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，題述金屬互化物屬于晶體。乙醇分子中 C 原子的雜化軌道類型為 sp3。異硫氰酸 (H—N===C===S)分子中 N 原子上連接有 H 原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高。 (5)根據(jù)均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu 的個(gè)數(shù)為 612＝ 3， Au 的個(gè)數(shù)為 818＝ 1，該金屬互化物的化學(xué)式為 Cu3Au，該金屬互化物的密度為1NA ?3 64＋ 1 197??a 10－ 7?3 gcm－ 3。根據(jù) “ 已知 ” 信息 (a)知，酚可與乙酸酐反應(yīng)生成酯，結(jié)合流程圖可知， C 中含有酚羥基， D 中含有酯基。 (5)E 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三種情況：第一種情況，取代基為 —OOCCH—COOH，有 2種 (E 除外 )；第二種情況，取代基為 —OOCH、 —CH2COOH，有 3 種；第三種情況，取代基為 —COOH、 —OOCH、 —CH3，有 10種。 (6)依題意知，為了避免氨基被氧化，可先在 A 中 甲基鄰位引入硝基，再氧化甲基，最后還原硝
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