新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化單元同步測試題-閱讀頁
2024-12-21 10:07本頁面
【正文】 紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用 FeCl3 止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降．因血液中 OH－的量極少，肯定不是產(chǎn)生了 Fe(OH)3. 答案： B 15．下列 各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是 ( ) A．次氯酸光照下分解： 2HClO=====光 2HCl＋ O2↑ B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀： Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO C．次氯酸與氫氧化鈉中和： HClO＋ NaOH===NaClO＋ H2O D． 次氯酸與 H2SO3 作用 ： HClO＋ H2SO3===H2SO4＋ HCl 解析： A中體現(xiàn) HClO 的不穩(wěn)定性； B 中碳酸是弱酸，通入二氧化碳產(chǎn)生 HClO，說 明 HClO比 H2CO3 還弱； C 項(xiàng)體現(xiàn) HClO 的酸性； D 項(xiàng)說明 HClO 具有強(qiáng)氧化性，故只有 B 正確． 答案： B 16．向 10 mL mol/L 的 CuSO4 溶液中加入 10 mL mol/L NaOH 溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的 Cu2＋幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分是 ( ) A． Cu(OH)2 B． Cu2(OH)2CO3 C． 3Cu(OH)2NaOH 解析：本題不能憑經(jīng)驗(yàn)選 A或 B，應(yīng)通過定量計(jì)算確定沉淀的組成 . 反應(yīng)前 n(Cu2＋ )＝ 110－ 3 mol， n(OH－ )＝ 10－ 3 mol，根據(jù)離子方程式 Cu2＋＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓可知反應(yīng)后銅離子過量，但題干中告知溶液中的 Cu2＋幾乎被沉淀完全，因此剩余的 Cu2＋只能與溶液中的陰離子 SO2－4 結(jié)合成 CuSO4 并與 Cu(OH)2 一并形成堿式鹽沉淀，所以選項(xiàng) C正確． 答案： C 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (7 分 )在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1～ 2 滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色． (1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 ________(填粒子的化學(xué)式，下同 )；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致， ________是使溶液變黃色的物質(zhì)． (2)現(xiàn)提供以下試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷， ________同學(xué) (填 “甲 ”或 “乙 ”)的推斷是正確的，用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象： 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一種方法 第二種方法 解析：溴水通常呈現(xiàn) 橙紅色，滴入水中，能使水呈現(xiàn)黃色，但由于氧化性 Br2Fe3＋，所以溴水能使 Fe2＋轉(zhuǎn)化為顯黃色的 Fe3＋，所以乙同學(xué)的推斷是正確的．驗(yàn)證的方法可以向溶液中加入 CCl4 溶液，若有機(jī)層無色，說明溴單質(zhì)已參與反應(yīng)；或者向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明單質(zhì)溴與 Fe2＋已反應(yīng)生成 Fe3＋ . 答案： (1)Br2 Fe3＋ (2)乙 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一種方法21 世紀(jì)教育網(wǎng) C 有機(jī)層無色 第二種方法 D 溶液變紅 18.(8分 )新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFe2Ox,3x4， M＝ Mn、 Zn、 Ni，其均顯＋ 2價(jià)，下同 )，由鐵酸鹽 MFe2O4 經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下： (1)已知鐵酸鹽 (MFe2O4)被 H2 高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的 MFe2O4 與 H2 的物質(zhì)的量之比為2∶ 1，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中 x＝ ________， MFe2Ox 中＋ 2 價(jià)鐵與＋ 3 價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為 ________． (2)在酸性溶液中， Fe2O2－4 易轉(zhuǎn)化為 Fe2＋： Fe2O2－4 ＋ 2e－＋ 8H＋ ―→2Fe2 ＋＋ 4H2O 有 K2MnO Na2CO Cu2O、 Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā) 生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平： _________________ _______. 解析： (1)MFe2O4被還原時(shí)， MFe2O4 與 H2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1，根據(jù)電子守恒，則 (3－ 2x－ 22 )22＝ 2， x＝ ，即 Fe 在 MFe2Ox的平均價(jià)態(tài)為＋ 價(jià)，則 Fe2＋和 Fe3＋物質(zhì)的量之比為 1∶ 1. (2)要使 Fe2O2－4 被還原，應(yīng)選擇具有還原性的物 質(zhì)，只能是 Cu2O，反應(yīng)的方程式為： Fe2O2－4 ＋ Cu2O＋ 10H＋ ===2Fe2＋＋ 2Cu2＋＋ 5H2O. 答案 ： (1) 1∶ 1 (2)Fe2O2－4 ＋ Cu2O＋ 10H＋ ===2Fe2＋＋ 2Cu2＋＋ 5H2O 19． (9 分 )(2021183
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