新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步測試題一-閱讀頁
2024-12-21 10:07本頁面
【正文】 05Pa），所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。溶液的體積不等于 HCl（ g）的體積，也不等于 HCl（ g）和 H2O 的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得： V 〔 HCl（ aq）〕＝ 33311 cmL10cmbgg1 0 00m o o L????? ????? ??a n（ HCl）＝ L ??a c（ HCl）＝ ＝ 1Lm ??? aab 11． A 解析： 這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 a g氣體中含有的分子數(shù)為 b 入手，用 b 除以阿伏加德羅常數(shù) AN 求出 a g 氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出 a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積 1V ，即 1V ＝ANb ，然后，列比例式求出 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積 2V ，即 ca ＝2AVNb, 2V ＝ AaNbc 。只有 B 會(huì)造成溶液體積偏小，故濃度偏高。溶液的物質(zhì)的量濃度 Bc 等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。 （ ）也不等于 。 mL－ 1 100mL＝ 100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 ?? A 項(xiàng)因溶液的體積不 等于 ，而推知物質(zhì)的量濃度不等于 10mol C 項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為 ，溶劑質(zhì)量為 100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100％＝ ％。所以本題答案為 B。不僅要理解每個(gè)概念的含意，更要弄清各個(gè)概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中， H＋ 的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍； C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。 6LO2 可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L mol－ 1 ＝ 8g。 ? ＝（ 1 10－ 7cm） 3 5g mol－ 1。 解析： 求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，應(yīng)先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。 點(diǎn)評(píng)： 解題過程中學(xué)會(huì)應(yīng)用以前學(xué)過的知識(shí)如 m ＝ V 由 n ＝Mm和 n ＝ANN 可得 Mm ＝ANN M ＝ m 17．（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 解析： 本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。 1c ＝ ＝ 問題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為 20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能 用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。
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