新人教版化學必修2高中化學能與熱能word教案-閱讀頁
2024-12-20 14:00本頁面
【正文】 學反應中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。 補充練習 1 、 下 列 反 應 中 屬 吸 熱 反 應 的 是 （ ） A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應 C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2?8H2O與 NH4Cl反應 2 、下列說法不正確的是 （ ） A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D 1mol 硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。煤氣的主要成分是 CO、 H2 的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。 （ 2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（ C3H8 ） ,其充分燃燒后產物為 CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質量的 C3H8及 CO 所需氧氣的質量比。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說 反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。試計算 1molN2（ g）和 3 molH2（ g）完全轉化為 NH3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學討論交流。 通過實驗引導學生學習易于掌握。
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