42富集在海水中的元素—氯2-閱讀頁
2024-12-20 13:24本頁面
【正文】 混合物 B．液氯無酸性，氯水有酸性 C．液氯較氯水的漂白作用更強 D．液氯無色，氯水呈黃綠色 6．下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（ ） A．氯水 B．液氯 C．氯氣 D．次氯酸 7． Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將 Cl2通過管子灌入洞中，這是利用 Cl2下列性質(zhì)中的（ ） A．黃綠 色 B．密度比空氣大 C．有毒 D．較易液化 8．將一盛滿 Cl2 的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（ ） A． 2/3 B． 1/2 C． 1/3 D． 1/4 9．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ） A．利用紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分 解 10．標準狀況下有 氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與 1L1mol光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復到標況，氣體體積為 ______mL。（ 2）溶液有 ________性質(zhì)，證明有 ________剩余；理由是 ____________________________。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（ 1） A處通入 ________， B 處通入 ________，同時應(yīng)采取的措施是 ________。 16．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。回答下列問題： （ 1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ① __________________________； ② __________________________。 ____________________________________。 2． C 解析： 根據(jù)反應(yīng) Ca（ ClO） 2＋ CO2＋ H2O CaCO3↓＋ 2HClO 可知， HClO 的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。 4． B 解析： 氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl HClO 分子及 H＋ 、 C1－ 、 C1O－ 。 6． AD 7． BC 解析： 利用了 Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。 9． D解析： 自來水常用 Cl2作消毒劑， Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成 HClO， HClO 是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而 HClO 見光易分解，故選 D。 10． C 解析： 充分反 應(yīng)后溶液的酸堿性取決于 混合氣體中 Cl H2 的相對多少。 11． C解析： 由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是 CO2，又因為加入稀 HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有 CO 外，還有 Cl－ 。漂白粉貯存很久可能有 CaCO3生成， CaCO3和 HCl反應(yīng)可產(chǎn)生 CO2。整個體系還夾帶 有水蒸氣。二氧化硫具有漂白作用是因為 SO2可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)， 這個反應(yīng)是可逆的。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。 14． 100 （ 1） 10 H2 H2不溶于水 （ 2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的 HclO 解析： 因為 H2＋ Cl2＝ 2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進行到何種 程度（恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為 100mL。 根據(jù) H Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。即合乎要求。 17．（ 1）①氯水中 H＋ （或 Cl2）與 OH－ 反應(yīng)②氯水中 HClO 使酚酞褪色 （ 2）向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。前者當溶液呈堿性時，紅色復 現(xiàn)，而后者則無變化，故應(yīng)用 NaOH 溶液進行反滴。
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