42富集在海水中的元素—氯2(存儲版)
【正文】 水，故上、下均呈淺黃綠色?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕?qiáng)的吸附性。 Cl2多顯酸性， H2多顯堿性， Cl2與 H2等體積則恰好與 1molNaOH 反應(yīng)，溶液顯中性。故選 D。 A． AgNO3溶液 B． NaOH 溶液 C．水 三、簡答題：（ 12 分） 17．在某 NaOH 溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。 L－ 1的 NaOH 溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ） A．一定顯酸性 B．一定顯堿性 C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 D．以上都不正確 11．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ） A． Cl－ ， SO ?24 B． Cl－ ， NO?3 C． Cl－ ， CO ?23 D． Cl－ ， OH－ 12．濃鹽酸和 Ca（ ClO） 2能發(fā)生如下反應(yīng)： Ca（ ClO） 2＋ 4HCl（濃） CaCl2＋ 2Cl2↑十 2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） ① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 13．具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 二、填空題：（ 36 分） 14．今有 H Cl2混合氣 100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為 45mL。 ② X 在 A、 B、 C、 D 中的化合價分別為 0、－ ＋ ＋ 5。 （ 2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示） _________________________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是： ClO?＋ Cl?＋ 2H+＝ Cl2↑＋ H2O。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。因此請解答 11－ 12 兩個試題。 18．（ 10 分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸 、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀 4 種溶液中的一種。截至記者發(fā)稿時，已有 9 人在事故中失蹤死亡， 3 人受傷，15 萬人被緊急疏散。 請回答下 列問題： （ 1）寫出元素 X、 Y、 Z 的元素符號： X： ， Y： ， Z 。（ 2）溶液有 ________性質(zhì)，證明有 ________剩余；理由是 ____________________________。 ____________________________________。 6． AD 7． BC 解析： 利用了 Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。漂白粉貯存很久可能有 CaCO3生成， CaCO3和 HCl反應(yīng)可產(chǎn)生 CO2。 14． 100 （ 1） 10 H2 H2不溶于水 （ 2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的 HclO 解析： 因為 H2＋ Cl2＝ 2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種 程度（恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為 100mL。前者當(dāng)溶液呈堿性時，紅色復(fù) 現(xiàn)，而后者則無變化，故應(yīng)用 NaOH 溶液進(jìn)行反滴。即合乎要求。二氧化硫具有漂白作用是因為 SO2可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)， 這個反應(yīng)是可逆的。 10． C 解析： 充分反 應(yīng)后溶液的酸堿性取決于 混合氣體中 Cl H2 的相對多少。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。 16．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。
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