新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)word教案一-閱讀頁(yè)
2024-12-20 07:44本頁(yè)面
【正文】 ［師］以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用。 如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。 ［投影練習(xí)］ ？為什么？ ［答案］（ A、 B、 C、 D 均錯(cuò)） A、 B 違反了最外層電子 數(shù)為 8 的排布規(guī)律， C 的第一電子層上應(yīng)為 2個(gè)電子， D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò) 18的排布規(guī)律。 ［問(wèn)］稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？ ［生］除氫為 2個(gè)外，其余均為 8個(gè)。 ［問(wèn)］稀 有氣體原名為惰性氣體，為什么？ ［生］因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ［師］回答得很好。如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 ［概括總結(jié)］很對(duì)，原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。 請(qǐng)大家看以下投影： ［投影展示］ ［師］從以上投影可以看出，原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示，稱作離子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 2.（ 1）原子 不顯 （ 2）陽(yáng) 正 （ 3）陰 負(fù) ●參考練習(xí) 3個(gè)電子層，最外層有 5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ， M層的電子數(shù)是 L層電子數(shù)的 21 ，則 該元素的原子是 OH－ 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 － + 答案： ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和核外電子排布，知道了原子核外的電子運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可以用電子云形象地表示；多電子原子里的核外電子的運(yùn)動(dòng)并不是雜亂無(wú)章的，而是按一定規(guī)律
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