【正文】 +H2O ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據(jù) A、 B、 C、 D、 E、 F是初中化學常見的物質(zhì)， D是最輕的氣體，所以 D是氫氣，B通電會生成氫氣，所以 B是水， A、 B是含有相 同元素的無色液體， A分解會生成水和 C，所以 A是過氧化氫溶液， C是氧氣， F是紅色固體單質(zhì)，氧氣和 F生成的 E和氫氣會生成 F，所以 F是銅， E是氧化銅，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可． 【解答】 解：（ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F是初中化學常見的物質(zhì)， D是最輕的氣體，所以 D是氫氣， B通電會生成氫氣，所以 B是水， A、 B是含有相同元素的無色液體， A分解會生成水和 C，所以 A是過氧化氫溶液， C是氧氣， F是紅色固體單質(zhì)，氧氣和 F生成的 E和氫氣會生成 F，所以 F是銅， E是氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 A是 H2O2； （ 2） D和 E的反 應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：CuO+H2 Cu+H2O． 故答案為：（ 1） H2O2；（ 2） CuO+H2 Cu+H2O． 【點評】 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可． 三、我會計算（共 5分） 18．向 CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其固體質(zhì)量變化如圖所示．請回答下列問題．（已知： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水） （ 1）當 CaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 50 g． （ 2）固體中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù) 80% ． （ 3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到 %） 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)逐漸減小，在加入鹽酸 50g時，固體質(zhì)量不再減少進行分析； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律減小計算； （ 3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，依據(jù)參加反應的碳酸鈣 的質(zhì)量進行計算． 【解答】 解：（ 1）通過分析圖象中的數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量逐漸減小，在加入鹽酸 50g時，固體質(zhì)量不再減少，所以當 CaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 50g； （ 2）固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80% ； （ 3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 100 73 10g 50gx = x=%． 故答案為：（ 1） 50； （ 2） 80%； （ 3）所加稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】 在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點． 四、我會探究 19．用氯酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 A （填序號），該反應的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ．選擇 D收集氧氣，則檢驗氧氣集滿的方法 把帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿 ．用裝置 C收集氧氣，氣體收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是 BD （填序號） A．氯酸鉀中加入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水 C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集 若收集氫氣，你認為不能選取的收集裝置是 D （填序號）． 【考點】 氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 據(jù)氯酸鉀制取氧氣的原理、氧氣驗滿的方法及收集氧氣的注意事項解答； 【解答】 解：利用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣是固體加熱，因此選取發(fā)生裝置為 A；書寫化學式應該注意化學式、配平、 條件、箭頭；用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；選擇 D收集氧氣，則檢驗氧氣集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了； B．收集前，集氣瓶中未注滿水， D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集．都會造成收集的氧氣不純；若收集氫氣，因氧氣的密度比空氣小，不易溶于水，故不能選取的收集裝置是 D． 【點評】 此題屬于擴展性問題，重在考查根據(jù)物質(zhì)的反應物和反應條件選取裝置．書寫化學方程式應注意以下幾點：化學式、配平、 反應條件、產(chǎn)物，是否存在箭頭． 20．央視報道 “ 全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器 ” ．干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉做滅火劑．興趣小組同學想了解學校干粉滅火器中的滅火劑是否為報道中的 “ 假干粉 ” ，設計了以下實驗進行探究． 探究一：甲、乙同學分別用物理方法和化學方法設計方案，進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 取少量滅火劑于試管中，加入一定量的水 粉末完全溶解 不是 “ 假干粉 ” 乙 取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 甲同學判斷依據(jù)是 面粉難溶于水 ． 探究二：某活動小組同學利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留．為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究： 【查閱資料】 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解． 碳酸氫鈉溶于水且溶解時吸收熱量；碳酸鈉溶解時放出熱量． 碳酸氫鈣易溶于水． 【提出猜想】 甲猜想：殘留物主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉； 乙猜想：殘留主要成分是碳酸鈉； 丙猜想：殘留物主要成分 NaHCO3 （寫化學式）． 【設計方案】 小組同學設計的下列實驗方案進行實驗論證： （ 1）將 殘留物溶于水，有放熱現(xiàn)象； （ 2）將殘留物溶于水，加過量氯化鈣有白色沉淀產(chǎn)生，溶液靜置后，取上層清液加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生． 則猜想正確的是 甲 同學． 寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 科學探究． 【分析】 探究一：面粉不溶于水，也不能與稀鹽酸反應；碳酸氫鈉能溶于水，且與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； 【提出猜想】根據(jù)碳酸氫鈉是否完全分解來分析； 【 反思評價】根據(jù)碳酸鈉溶于水會放出熱量來分析，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氣體解答． 【解答】 解：探究一：面粉不溶于水，也不能與稀鹽酸反應；碳酸氫鈉能溶于水，且與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由實驗現(xiàn)象可知，粉末全部溶解，說明該物質(zhì)是碳酸氫鈉；若為碳酸氫鈉，加入稀鹽酸后會有氣泡產(chǎn)生；故填：有氣泡產(chǎn)生；面粉難溶于水； 【提出猜想】若碳酸氫鈉完全分解，則白色固體為碳酸鈉；若部分分解，則白色固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；若是不分解，則是碳酸氫鈉，故填： NaHCO3； 【反思評價】殘留物溶于水后會放出熱量，說明含 有碳酸鈉；將殘留物溶于水，加過量氯化鈣有白色沉淀產(chǎn)生，溶液靜置后，取上層清液加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈉，故甲同學的猜想正確，碳酸氫鈉受熱能分解生成碳酸鈉、水和也好聽，故填：甲，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 【點評】 本題主要考查碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性方面的知識，解答時要理解通過實驗及其實驗現(xiàn)象可以正確地判斷物質(zhì)的性質(zhì)．