【正文】 d.(bee)a large ?： Can I speak to Jill, please?Lynn： She39。m to the cinema this ： Again? Shealreadyto the cinema three times this 用for 或since填空。 has been an independent country bus is 39。m 3). seensaw finished beenhave been eaten e gone has bee worked made stayed 4)’t hasn’t long has he bought learntfor 5)been gonehavebeen been been beenhasbeen 6).Since forfor since since forfor for since 7).DACCCBDBDCCDDB第五篇：高二化學教案：化學反應速率教學案高二化學教案：化學反應速率教學案【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：化學反應速率教學案，供大家參考!本文題目：高二化學教案：化學反應速率教學案專題2 化學反應速率與化學平衡第一單元 化學反應速率第1課時 化學反應速率的表示方法[目標要求] 。：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。其中c表示反應過程中反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。(2)根據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率()計算：c(反應物)=c0(3)根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)進行換算求出一種物質(zhì)的反應速率后可根據(jù)化學計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應速率?；瘜W反應速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。知識點二 化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是()(NH3)= molL1min1(N2)= molL1min1(N2)= molL1min1(H2)= molL1min1 答案 C解析 合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在同一反應用不同物質(zhì)表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min， molL1。知識點三 化學反應速率的測定，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。答案(1)因化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示(2)直線 拋物線(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關(guān)系式為y=。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學函數(shù)知識去分析化學問題，有一定的新穎性。換算成同一物質(zhì)進行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)= molL1s1，下列推斷正確的是()(C)=v(D)= molL1s1 =3% s后容器的壓強比為4∶3答案 C解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol， mol，C生成1 mol，又因為v(D)= molL1s1，可計算出2 molL1s12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯。%=75%，C正確。故反應前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶，壓強比為4∶，D錯。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL120 molL14 min= molL1min1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 molL1min1,12～16 molL1min1，因此16 min時反應物的濃度大致應為10 molL1min14 molL1min14 min= molL1，故B項正確。下列敘述正確的是() s末時， molL1s1 s末時， molL1 s時，%(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)= mol= mol，n(Y)= mol= mol，n(Z)= mol，首先確定該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。 L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 ，則2 s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()解析 不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比。練綜合拓展，并回答相關(guān)問題。實驗原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你認為乙同學改進的措施是_________________________________________________________________________________________________________________________。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。問題討論：(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)________________________________________________________________________。答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COOMg Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論。當反應進行到一定程度后，醋酸的反應速率大于鹽酸和硫酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子?；罨肿釉诜磻锓肿又兴嫉陌俜謹?shù)叫做活化分子百分數(shù)。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子。在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的。二、影響化學反應速率的因素 (1)影響其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大。(2)原因其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學反應速率增大。(1)影響對于有氣體參與的反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率增大。(2)原因 對于有氣體參與的反應，增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率增大。(1)影響其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大。(2)原因其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大。(1)影響使用催化劑可增大反應速率。除了改變反應物的濃度、溫度、壓強和使用催化劑能改變化學反應速率外，增大反應物之間的接觸面積，也可增大反應速率。知識點一 有效碰撞的有關(guān)概念()，反應速率越快，反應速率越快答案 D解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能。() 答案 A解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)。知識點二 濃度對化學反應速率的影響 ，反應速率最快的是()答案 D解析 當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應的快慢。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應速率為v1。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為() ，v2減小 ，v2增大答案 B知識點4 溫度對化學反應速率的影響+nB===pC，下列說法正確的是()，化學反應速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的，增大壓強，反應速率加快，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化，升高溫度，反應速率加快答案 D，如果溫度每升高10℃，反應速率就增大到原來的2倍。答案 molL1s1解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1at2 ℃t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：v2= molL1s1260℃20℃10℃= molL1s1。(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl+2H2O。練基礎(chǔ)落實()①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④答案 B，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率。：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()，充入N2，使壓強增大，充入He，使氣體壓強增大 ，充入氣體Ne 答案 B解析 增大體積，濃度減小，反應速率減慢，A不符合。充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應速率沒有影響，C不符合題意。練方法技巧(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故B項錯誤。根據(jù)反應速率的計算公式可知D項正確。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。B項，實驗②和③反應時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。(1)反應開始時反應速率加快的原因是________________________________________。答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大(2)ClO3和HSO3濃度減小解析 該反應的實質(zhì)為：ClO3+3HSO3===Cl+3SO24+3H+由題意知，反應隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應進行，c(H+)增大，反應速率增大，但到一定程度后，c(ClO3)、c(HSO3)減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。反應一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。稀釋HNO3，速率減小?！究偨Y(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學教案：化學反應速率教學案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：