【正文】 （ 2）根據制取氣體的藥品的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據氣體的性質來確定收集方法；據反應原理書寫方程式，要干燥二氧化碳，所以應從長管進氣，讓氣體與濃硫酸充分接觸； （ 3） B裝置適用于固體和液體混合制取氣體，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發(fā)生裝置，并根據反應的原理寫出反應的 化學方程式； （ 4）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果收集較干燥的氧氣時，就不能用排水法，應該用向上排空氣法． 【解答】 解：（ 1）由圖示可知，編號所指儀器的名稱： ① 是鐵架臺、 ② 水槽； （ 2）實驗室常用稀鹽酸和大理石來制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大大，所以制取并收集一定量的 CO2，應選用的裝置是 BD；反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；欲干燥制得的 CO2， 可使氣體通過 F裝置，氣體應通入到液體中，干燥氣體應為長進短出，讓氣體與濃硫酸充分接觸，故應由 a端通入； （ 3）實驗室欲用 B裝置制取氧氣，屬于固液常溫下反應制取氧氣，應用過氧化氫和二氧化錳來制取，發(fā)生反應的化學方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 4）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果收集較干燥的氧氣時，就不能用排水法，應該用向上排空氣法，所以可用 D或 F； 故答案為：（ 1）鐵架臺；水槽； （ 2） BD； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； a； （ 3） 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 4） AD（或 AF）． 【點評】 本題考查知識綜合，據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的方法、濃硫酸干燥氣體長進短出等知識才能靈活解答． 26．有關物質的相互轉化關系如下圖所示，其中、 B是一種氣態(tài)氧化物、 D的水溶液為淺綠 請根據圖示關系回答下列問題： （ 1）寫出有關物質的化學式： X O2 、 Y H2 、 B CO ； （ 2）寫山符合上 圖轉化關系的有關反應的化學方程式： ① 反應 a 2H2O 2H2↑+O 2↑ ， ②Z→D Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；化學性質與物理性質的差別及應用；反應現象和本質的聯(lián)系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題． 【分析】 由化合物 A在通電條件下生成單質 X和單質 Y，符合該反應特點的反應只有水的通電分解，所以單質 X、 Y分別為氫氣、中的一種； D的水溶液為淺綠色，則 D為亞鐵鹽；又單質 Z鹽酸反應生成單質 Y和亞鐵鹽 D，則單質 Y為氫氣、 X為 氧氣、單質 Z為鐵；化合物B與金屬氧化物反應得到鐵，則化合物 B為具有還原性的化合物，所以 B為一氧化碳． 【解答】 解：（ 1） ① 由單質 Z與鹽酸反應生成化合物 D和單質 Y，且 D的水溶液為淺綠色，則 D為氯化亞鐵， Y為氫氣； ② 由化合物 A在通電條件下生成單質 X和單質 Y，符合該反應特點的反應只有水的通電分解，所以單質 X、 Y分別為氫氣、氧氣，則 A為水， X為氧氣； ③ 由 B是一種氣態(tài)氧化物，且與氧化鐵反應生成鐵，則 B為一氧化碳； （ 2）反應 a是水的通電分解，生成氫氣和氧氣兩種氣體單質，化學方程式為，2H2O 2H2↑+O 2↑ ； Z→D ，金屬鐵與鹽酸發(fā)生的置換反應，生成 Y單質氫氣，化學方程式為， Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 故答案為： （ 1） O2， H2， CO； （ 2） ①2H 2O 2H2↑+O 2↑ ； ②Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． 【點評】 掌握一些常見物質的顏色與反應條件對解決此題實驗推斷類問題有極大的幫助，這些知識可在平時注意積累． 27．設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質） 除雜質的實驗方案： 混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 加酸溶解，過濾，用少量的蒸餾水洗滌 FeSO4溶液（ CuSO4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量鐵粉攪拌，過濾 【考點】 物質除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 結合課本知識的信息；物質的分離和提純． 【分析】 可以根據銅、鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅的性質方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論． 【解答】 解：稀硫酸能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，不能和銅反應，可以用這種方法除去銅中的鋅． 鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， 不能和硫酸亞鐵反應，可以用這種方法除去硫酸亞鐵中的硫酸銅． 混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 加酸溶解，過濾，用少量的蒸餾水洗滌 FeSO4溶液（ CuSO4） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu 加入足量鐵粉攪拌，過濾 【點評】 解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．選擇的除雜試劑不能與原有的物質反應，與雜質反應時不能生成新的雜質． 28．有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回 答下列問題． （ 1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 把裝置中的空氣排出，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時引起爆炸 ． 請寫出上述 A C兩個反應的化學方程式是： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； Ca（ OH）2+CO2═CaCO 3↓+H 2O （ 2）在 C處看到的現象是 澄清的石灰水變渾濁 ，說明反應后有 二氧化碳 生成． （ 3）本實驗設計中，在 B處所采取措施的目的是 把一氧化碳轉化成二氧化碳 ，其優(yōu)點是 既處理了尾氣，又節(jié)約了燃料 ． 【考點】 一氧化碳還原氧化鐵； 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）實驗時要先通一氧化碳后加熱，防止一氧化碳和空氣混合氣體在點燃時發(fā)生爆炸；根據反應原理來書寫化學方程式； （ 2）根據該處的反應過程來分析； （ 3）一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，可點燃或用氣球收集，圖示裝置的優(yōu)點是既處理了尾氣又合理利用一氧化碳． 【解答】 解：（ 1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是：把裝置中的空氣排出，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時引起爆炸；在 A處，紅色的氧化鐵與一氧化碳在高溫條件 下反應生成黑色的鐵和二氧化碳．所以，反應的方程式是： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在 C處，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式是： Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O；故填：把裝置中的空氣排出，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時引起爆炸； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O； （ 2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳； （ 3）處理尾氣的方法是點燃，一氧化碳在點燃的條件下生 成二氧化碳，這樣即處理了尾氣，又節(jié)約了燃料． 故填：把一氧化碳轉化成二氧化碳；既處理了尾氣，又節(jié)約了燃料． 【點評】 本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置的相關問題，本實驗裝置在課本實驗的基礎上做了一些改進措施，主要是尾氣處理上，將尾氣通到酒精燈上點燃，這樣既防止一氧化碳污染，又合理利用一氧化碳，節(jié)約了資源． 四、計算題（共 8分） 29．某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取 杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀 鹽酸的質量為 146g，反應后燒杯中物質的總質量為 ．請計算： （ 1）反應生成二氧化碳的質量． （ 2）樣品中碳酸鈣的質量分數（純度）． 【考點】 根據化學反應方程式的計算． 【專題】 有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量．然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數． 【解答】 解：生成二氧化碳的質 量為： +146g﹣ =； 設樣品中 CaCO3的質量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 x = x=10g 樣品中碳酸鈣的質量分數是： 100%=80% ． 答：（ 1）反應生成二氧化碳質量為 ； （ 2）樣品中碳酸鈣的質量分數為 80%． 【點評】 根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．