魯教版化學(xué)九年第二單元水和溶液ppt復(fù)習(xí)課件-閱讀頁(yè)
2024-12-18 01:33本頁(yè)面
【正文】 aCl溶液中存在 水分子 、 Na+、 Cl。 乳化作用 食用油 在表面 活性劑 作用下 ， 以細(xì)小的小液滴均勻分散在水中 。 常見(jiàn)的表面活性劑 衣服上沾油污有幾種洗法？ 汽 油： 洗衣粉： 溶解功能 乳化作用 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義： 溶質(zhì)的質(zhì)量比溶液的質(zhì)量。5H2O)溶解在 90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 將 31g Na2O溶于 69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 90g 10%的 NaCl溶液中加入 10gKCl，完全溶解后， NaCl溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 與水反應(yīng)有 SO CaO (7)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題： (6)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問(wèn)題： (5)將濃溶液加水稀釋型 : 把 40g 30%的 NaOH溶液加水至 100g，取出其中的 10g，這 10g溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 把 50g 20%的 NaOH溶液和 100g30%的 NaOH溶液混合，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ M質(zhì) =生成物 +（ 原樣品是否含有 ） M液 =燒杯中全部物質(zhì) 氣體 沉淀 （ 雜質(zhì)生成不溶物 ） m(濃 ) a%(濃 )=m(稀 ) a%(稀 ) 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)含 10％氫氧化鈉溶液中和 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％稀鹽酸，請(qǐng)問(wèn)需要多少克 10％ 的氫氧化鈉溶液 ? NaOH + HCl = NaCl +H2O 40 x .10％ 100g ％ x=40g。 答：需要 10％氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 40g. = （無(wú)氣體、無(wú)沉淀型） 將 10克不純的鋅粒（雜質(zhì)既不與酸 反應(yīng)也不溶于水）投到 100克稀硫酸中 恰好完全反應(yīng)，得到 ， （ 1）求鋅粒的純度； （ 2）計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （有氣體、沉淀） (3)請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有 50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為
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