魯教版化學九年第二單元水和溶液ppt復習課件(完整版)
【正文】 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 一種或幾種分散到另一種物質(zhì)里， 形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 。 乳化作用 食用油 在表面 活性劑 作用下 ， 以細小的小液滴均勻分散在水中 。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有 50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 。5H2O)溶解在 90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 將 31g Na2O溶于 69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 90g 10%的 NaCl溶液中加入 10gKCl，完全溶解后， NaCl溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ 與水反應有 SO CaO (7)求化學反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題： (6)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： (5)將濃溶液加水稀釋型 : 把 40g 30%的 NaOH溶液加水至 100g，取出其中的 10g，這 10g溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ 把 50g 20%的 NaOH溶液和 100g30%的 NaOH溶液混合，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ M質(zhì) =生成物 +（ 原樣品是否含有 ） M液 =燒杯中全部物質(zhì) 氣體 沉淀 （ 雜質(zhì)生成不溶物 ） m(濃 ) a%(濃 )=m(稀 ) a%(稀 ) 實驗室用質(zhì)量分數(shù)含 10％氫氧化鈉溶液中和 100g質(zhì)量分數(shù)為 ％稀鹽酸，請問需要多少克 10％ 的氫氧化鈉溶液 ? NaOH + HCl = NaCl +H2O 40 x .10％ 100g ％ x=40g。 如：食鹽 、 味精 、 等 。 電子決定原子的體積 電子決定原子的化學性質(zhì) 原子結構示意圖： Cl 原子核 電子層 核電荷數(shù) 各層電子數(shù) 元素符號 （ 1）金屬：最外層電子數(shù)一般 小于 3 表現(xiàn) 失電子 。 聯(lián)系： 在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。 一變多
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