魯教版化學(xué)九年第二單元水和溶液ppt復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-28 01:33本頁面
【導(dǎo)讀】猜一想在這過程中水分子發(fā)生怎樣的變化？什么變得無影無蹤？可溶性固體和液體；利用物質(zhì)的沸點不同；一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。溶解性、揮發(fā)性等。1910年，盧瑟福讓他的學(xué)生用α粒子去轟擊金箔。一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子核外作高速運動。第二層：最大容納8個電子。最外層：不超過8個電子。處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般不得失電子。位為一，一般省略不寫。形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫電離。均勻分散在水中。洗發(fā)液、肥皂、沐浴露、洗滌劑、洗衣粉。衣服上沾油污有幾種洗法？
【正文】 10%的 NaCl溶液中加入 10gKCl，完全溶解后， NaCl溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 與水反應(yīng)有 SO CaO (7)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題： (6)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： (5)將濃溶液加水稀釋型 : 把 40g 30%的 NaOH溶液加水至 100g，取出其中的 10g，這 10g溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 把 50g 20%的 NaOH溶液和 100g30%的 NaOH溶液混合，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ M質(zhì) =生成物 +（ 原樣品是否含有 ） M液 =燒杯中全部物質(zhì) 氣體 沉淀 （ 雜質(zhì)生成不溶物 ） m(濃 ) a%(濃 )=m(稀 ) a%(稀 ) 實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)含 10％氫氧化鈉溶液中和 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％稀鹽酸，請問需要多少克 10％ 的氫氧化鈉溶液 ? NaOH + HCl = NaCl +H2O 40 x .10％ 100g ％ x=40g。 解： 設(shè)需要 10％氫氧化鈉溶液 質(zhì)量為 x。 答：需要 10％氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 40g. = （無氣體、無沉淀型） 將 10克不純的鋅粒（雜質(zhì)既不與酸 反應(yīng)也不溶于水）投到 100克稀硫酸中 恰好完全反應(yīng)，得到 ， （ 1）求鋅粒的純度； （ 2）計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （有氣體、沉淀） (3)請計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有 50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 。計算： （ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量； （ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) . （有氣體、原樣品中有溶質(zhì)） 溶液的配制： 步驟： 儀器： 計算 → 稱量 → 溶解 → （裝瓶） 天平、量筒 → 燒杯、玻璃棒 誤差分析：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1