【正文】 （ 2）根據(jù)一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，進行分析解答。 【解答】 解：（ 1）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用了石墨具有優(yōu)良的導電性。 （ 3）碳酸鈉、碳酸鈣都含有 CO32﹣ ，都能與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳。 【點評】 本題難度不大，掌握碳酸鹽的化學性質(zhì)、一氧化碳具有還原性、石墨具有優(yōu)良的導電性是正確解答本題的關(guān)鍵。 （ 1） 10℃ 時，溶解度較大的物質(zhì)是 NaCl ； （ 2） 20℃ 時，將 20gNaCl 加入到 100g水中，充分溶解 后，得到 不飽和 （填 “ 飽和 ” 或“ 不飽和 ” ）溶液； （ 3）將 50℃ 的 KNO3飽和溶液降溫至 10℃ ，下列分析正確的是 B 。 【解答】 解：（ 1） 10℃ 時，溶解度較大的物質(zhì)是 NaCl；故答案為： NaCl； （ 2） 20℃ 時，將 20gNaCl 加入到 100g水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，因為在該溫度下，氯化鈉的溶解度是 36g；故答案為：不飽和； （ 3）將 50℃ 的 KNO3飽和溶液降溫至 10℃ ，分析正確的是：降溫后的溶液仍是飽和溶液，因為降溫后有固體析出；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變錯誤，溶質(zhì)質(zhì)量減少；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變 13 小，變大錯誤； 故答案為： B； 【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 （ 1）黃銅和純銅相比，硬度較大的是 黃銅 ； （ 2）鐵生銹是鐵與 O H2O 共同作用的結(jié)果； （ 3）向 CuSO4和 Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是 硫酸鈉、硫酸鋅 。 【解答】 解：（ 1）黃銅是銅的合金，比純銅硬度更大；故填：黃銅； （ 2）鐵生銹是鐵與 O H2O共同作用的結(jié)果；故填： H2O； （ 3）鈉的活動性大于鋅，鋅的活動性大于銅，所以向 CuSO4和 Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅與硫酸鈉不反應，能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，但是題干沒有描述鋅的量，所以硫酸銅是否被鋅完全置換無法判斷，所以所得濾液中一 定含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鋅；故填：硫酸鈉、硫酸鋅。 18．（ 5 分）（ 2018?長春）實驗室用大理石和稀鹽酸制取 CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如圖。 【考點】 6L：二氧化碳的實驗室制法； 4N：實驗室制取氣體的思路； 6M：二氧化碳的檢驗和驗滿； G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 534：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）熟記儀器的名稱； （ 2）根據(jù)反應的原理確定制取裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法； （ 3）根據(jù)二氧化碳的驗滿方法來分析； （ 4）根據(jù)化學方程式 分析計算解答； （ 5）根據(jù)實驗室制取氣體和收集氣體的方法來分析。故填：反應條件。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇 與氣體的密度和溶解性有關(guān)。 19．（ 3分）（ 2018?長春）如圖表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（圖中 “→” 表示某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。 【考點】 AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備； FA：反應類型的判定； G5：書寫化學方程式、文字 表達式、電離方程式． 【專題】 166：物質(zhì)的制備． 【分析】 （ 1）轉(zhuǎn)化 ① 是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，進行分析解答。 （ 3）若轉(zhuǎn)化 ③ 、 ④ 、 ⑤ 都是與同種物質(zhì)反應生成 CaCl2，結(jié)合氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，進行分析解答。 （ 2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為 CO2+Ca（ OH） 2═CaCO3↓ +H2O。 故答案為： 16 （ 1）化合； （ 2） CO2+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +H2O； （ 3）稀鹽酸。 20．（ 3分）（ 2018?長春）在實驗室里配制 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶液。 A．將 10gNaCl固體與 100g水混合溶解 B．向 50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaCl溶液中加入 50g水 【考點】 4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】 515：溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)配制溶液所需儀器來分析； （ 2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析； （ 3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析。 故選： B。 17 21．（ 4分）（ 2018?長春）為驗證 Ba（ OH） 2的化學 性質(zhì)做如圖所示的四個實驗： （ 1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 溶液變紅色 ； （ 2）實驗二、三驗證了 Ba（ OH） 2能和某些 鹽 （填物質(zhì)類別）發(fā)生化學反應； （ 3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為 Ba（ OH） 2+2HCl=BaCl2+2H2O ； （ 4）講上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液 A．取一定量溶液 A，加入少量 Ba（ OH） 2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液 A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是 氯化鋇 。 【解答】 解：（ 1）酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠 觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變紅色； （ 2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會與氫氧化鋇反應生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了 Ba（ OH） 2能和某些鹽發(fā)生化學反應； （ 3）氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，化學方程式為： Ba（ OH） 2+2HCl=BaCl2+2H2O； （ 4）取一定量溶液 A，加入少量 Ba（ OH） 2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明 A 溶液中不含氯化鎂、硫酸鈉、氫氧化鋇，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇，氯化鎂和氫氧化鋇反應也會生成氯化鋇，所以溶液 A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是氯化鋇。 【點評】 本題主要考查了堿的知識，了解堿的性質(zhì)和方程式的書寫是解答本題的基礎知識。 【考點】 2G：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量； 9H：鹽的化學性質(zhì)； G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 537：科學探究． 19 【分析】 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯 化鈉； 碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。 故填 ： BaCl2+Na2CO3═ BaCO3↓ +2NaCl。 故填：除去氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填： NaOH。 故填：實驗 實驗 實驗 實驗 4。