滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用2-閱讀頁
2024-12-07 19:24本頁面
【正文】 (C4不存在 ) 五、離子化合物 —— 以離子鍵結(jié)合的化合物 用電子式表示離子化合物及其形成過程 （ 1）用電子式表示 形成過程 Cl ＋ → Na+ Br Ca ： ＋ ＋ → [ Br ] ： ： [ Br ] ： ： (2) 用電子式表示離子化合物 [ ]2 O Mg2+ Na+ Cl [ ] 例 KF MgCl2 Na2O MgO 例 K2S CaBr2 Mg3N2 Al2O3 NaH NaOH NH4Cl 螢石 晶體： —— 原子、離子或分子按照一定的周期性，在結(jié)晶過程中，在空間排列形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體。 固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì) (無定形固體，如 玻璃、琥珀、珍珠 )之分，而無定形固體不具有上述特點(diǎn)。已知 a的原子序數(shù)大于 b的原子序數(shù)，則 a、 b、 c三元素中離子半徑大小的順序 A、 abc B、 bac C、 cab D、 cba B 5. X和 Y兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陰離子半徑大于 Y元素的陰離子半徑； Z和 X兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑大于 X元素的原子半徑。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ） A、 Fe3＋ B、 MnO4－ C、 Cl2 D、 HNO3 B 子，如右圖所示： 頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子， 棱的中心和體心的原子是碳原子， 它的化學(xué)式是（ ） Ti14C13 練 習(xí) Ti C ： 離子半徑最小的金屬陽離子： 、陽離子半徑之比最小的是： 金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子化合物（ ） 非金屬不能形成離子化合物 （ ） 有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ( ) Be2+ H+ A ╳ ╳ √ 三種典型立方晶體結(jié)構(gòu) 簡單立方 體心立方 面心立方 求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是： （ 1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 8個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有 1/8屬于該晶胞； （ 2）處于棱上的粒子，同時(shí)為 4個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有 1/4屬于該晶胞； （ 3）處于面上的粒子，同時(shí)為 2個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有 1/2屬于該晶胞； （ 4）處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞； （ 1)晶體中結(jié)構(gòu)單元微粒實(shí)際數(shù)目的計(jì)算、離子晶體化學(xué)式的確定 例 .在氯化鈉晶胞中，實(shí)際的鈉離子和 氯離子各有多少個(gè)？ Na+ Cl ?位于 頂點(diǎn) 的微粒，晶胞完全擁有其 1/8。 ?位于 棱上 的微粒，晶胞完全擁有其 1/4。 晶胞中的氯離子數(shù) =12 +1=4 41鈉離子數(shù) = 8 + 6 = 4。 若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ， 則該化合物的化學(xué)式可能是 。 Na+ Cl a 6 12 例 :中學(xué)教材圖示了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美的晶體。 (NiO的摩爾質(zhì)量為 ) O2 Ni2+ 3)10(2 /38 cmgaNA?? /3 cmga即 （ 3）晶體密度的計(jì)算
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