核外電子排布(ppt52頁)-閱讀頁
2025-02-15 16:32本頁面
【正文】 ④ 是次外層電子數(shù) 2倍： C ⑤ 是次外層電子數(shù) 3倍： O ⑥ 是次外層電子數(shù) 4倍： Ne ⑦ 是內(nèi)層電子總數(shù)的一半： Li、 P ⑧ 等于電子層數(shù)： H、 Be、 Al ⑨ 是次外層電子數(shù)的一半： Li、 Si ⑩ 是電子總數(shù)的一半： Be 【 對點訓(xùn)練 】 1.(2023本題考查核外電子排布規(guī)律。對 A原子來說 ,L層有 4個電子時只能是最外層 ,即 y=0,y+3=3。 ( ) K層上只有一個電子 M層上電子數(shù)為 L層上電子數(shù)的 4倍 M層上和 L層上的電子數(shù)均為 K層的 4倍 【 解析 】 選 B。 二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及化合價的關(guān)系 思考探究： 陽離子是原子失去一定數(shù)目的電子形成的 ,而陰離子則是原子得到一定數(shù)目的電子形成的。 (2)若某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于 8,則該原子最外層滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【 典題訓(xùn)練 】 (2023 (2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒呈電中性 ,不可能是離子。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同 ,中子數(shù)不同引起的 ,A對；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù) ,B對；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 ,C對；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) ,離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) ,D錯。 貴陽高一檢測 )已知 X、 Y是原子核電荷數(shù)不大于 18的元素。則 X、 Y兩元素形成化合物的組成是 ( ) 【 解析 】 選 C。 【 補償訓(xùn)練 】 有 A、 B、 C、 D四種元素 ,A的最高正價與其負價的絕對值之差為 6； A、 D次外層都是 8個電子 ,A與 D的化合物 DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子； B有兩個電子層 ,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為 0； C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A________,C2__________。 【 解析 】 因為 “ A的最高正價與其負價的絕對值之差為 6”,確定 A為氯 (Cl)； “ B有兩個電子層 ,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為 0”,確定 B為碳 (C)； C2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,確定 C為硫 (S)；再由 A推出 D 為鉀 (K)。 4NH?2NH? 18的粒子： (1)原子： Ar； (2)陽離子： K+、 Ca2+； (3)陰離子： P S HS、 Cl； (4)分子： SiH PH H2S、 HCl、 F H2O2等。 沈陽高一檢測 )下列各組微粒中 ,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的 是 ( ) +、 O Na+、 F +、 F、 S Ar +、 Ca2+、 S Ba2+ +、 S Na+、 F 【 解析 】 選 A。 3個電子或 Y原子失去 2個電子后形成的離子都與 OH具有相同的電子數(shù) ,X與 Y兩單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為 ( ) 【 解析 】 選 A。 演講完畢，謝謝觀看！
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