高二化學(xué)探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)-閱讀頁
2024-12-06 16:34本頁面
【正文】 。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的 成分是 （填化學(xué)式）。 解析 （ 1）銅絲與稀硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生 NO,經(jīng)觀察反應(yīng)裝 置 A，錐形瓶中有碳酸鈣，而且先發(fā)生反應(yīng)生成 CO2，由 NO的性質(zhì)（易與 O2反應(yīng)生成 NO2)可知這樣做的目的是 用 CO2排除裝置中的空氣，避免 NO被氧化。 （ 3）用帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管口，觀察木條是否復(fù) 燃，若復(fù)燃，則證明有氧氣生成。 D中固體產(chǎn)物 溶于水 ,溶液顯強(qiáng)堿性，由題給信息③知， NaNO2溶液 呈弱堿性。 （ 5）乙同學(xué)取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白 色固體部分變?yōu)榈S色。綜上所述， Na2O2與 NO反應(yīng)的產(chǎn)物共有三種 :NaNO NaNO Na2O。 ② 若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是 Fe3O4粉末 : 。 （ 2）對(duì)于問題 2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩 種方法： ，看灼燒前后顏色是否變化 ，看灼燒前后質(zhì)量是否變化 ① 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將 Fe2O3放在 （填儀器名稱）中灼燒。能說明生成的一 定為 FeO嗎？ （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）。 ③方法 B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前 后質(zhì)量比應(yīng)為 ，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒 前后質(zhì)量比為 30∶29, 則高溫灼燒后生成物是 。 解析 （ 1）① B錯(cuò)誤，因?yàn)?Fe2O3是紅棕色的；②常用的 方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而 Fe3O4 反應(yīng)時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生；③鑒別混合物中是否有 Fe3O4固 體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，如用 氫氣還原，則檢驗(yàn)是否有水生成，如用 CO還原，則檢驗(yàn) 是否有 CO2氣體產(chǎn)生。 ③ 若方法 B成立，則下列反應(yīng)成立： 2Fe2O3 4FeO+O2↑, 灼燒前后的質(zhì)量之比為： =10/9,若質(zhì)量之比是 30∶29, 則發(fā)生了反應(yīng) 6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑, 最后的分解產(chǎn)物是 Fe3O4。 7241602??答案 （ 1）① A ② 取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸， 若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉 末為 Fe3O4(其他合理答案亦可 ) ③ 用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢 測是否有水產(chǎn)生（或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱 反應(yīng)，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生）（其他 合理答案亦可） （ 2）①坩堝 ②紅棕色 黑色 不能 也可能為 Fe3O4 ③ 10/9 Fe3O4 ④ B 4. （ 1）常溫下，高錳酸 鉀晶體遇濃鹽酸會(huì)生 成一種氣體，該氣體 是由瑞典化學(xué)家舍勒 首先發(fā)現(xiàn)的。 ①開始觀察到的現(xiàn)象是 。 ③應(yīng)用活性炭的此性質(zhì)可制作 來達(dá) 到防毒、防臭的目的（舉一例即可）。 ②某學(xué)生判斷 SO2和 Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他 的判斷合理嗎？ 。 ③ 該同學(xué)無法斷定 SO2與 Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成， 擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等裝置已 略去）。 ④如何證明該同學(xué)的兩個(gè)推斷？ 。 （ 2）應(yīng)從 CO2和 SO2性質(zhì)差異分析問題， SO2具有還原 性，被 Na2O2氧化 ,生成 Na2SO4，可通過檢驗(yàn) SO ，證 明上述反
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