【正文】 多液．如圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題． （ 1）反應 ① 的基本類型為 置換反應 ； （ 2） ③ 反應的化學方程式為 CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O ； （ 3）已知： Cu+2H2SO4 （濃） CuSO4+SO2↑ +2M．則 M的化學式為 H2O ；對比途徑I、 Ⅱ ，途徑 I的優(yōu)點有： 無二氧化硫產(chǎn)生，無污染 ． 【考點】 物質的相互轉化和制備． 【專題】 物質的制備． 【分析】 廢銅料中有鐵和銅，要生產(chǎn)硫酸銅，需將鐵除去，因此可加入足量稀硫酸將鐵除去，銅與硫酸不反應，過濾后銅與氧氣反應轉化為氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅． 【解答】 解：廢銅料中有鐵和銅，要生產(chǎn)硫酸銅，需將鐵除去，因此可加入足量稀硫酸將鐵除去，銅與硫酸不反應，過濾后銅與氧氣反應轉化為氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅． （ 1）反 應 ① 為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為 Fe+H2SO4 ═FeSO 4+H2↑ 反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應． （ 2）反應 ③ 是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為 CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O （ 3）根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知，反應前氫原子 4個，氧原子 8個，銅原子 1個，硫原子 2個，反應后已有銅原子 1個，硫原子 2個，氧原子 6個，因此 2M 中含有 4個氫原子和 2個氧原子，故 M的化學式為 H2O；途徑 Ⅰ 轉化的化學方程式為 2Cu+O2 2CuO， CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O；途徑 Ⅱ 是銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此對比途徑 I、 Ⅱ ，途徑 Ⅰ 沒有二氧化硫產(chǎn)生，無污染 故答案為：（ 1）置換反應 （ 2） CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O （ 3） H2O 無二氧化硫產(chǎn)生，無污染 【點評】 根據(jù)金屬的活動性順序表，位于氫之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，而位于氫之后的金屬不能與酸發(fā)生反應；活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 15．如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色． 請寫出該中和反應方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O ． （ 1）猜想與假設： 猜想一：甲同學： “ 兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性 ” ； 猜想二：乙同學： “ 反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性 ” ； 猜想三：丙同學： 兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性 ． 甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是： 若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶 液會變紅才對 ． （ 2）設計并進行實驗： ① 為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的 pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比． pH ＜ （填 “ ＞ ” 、 “=” 或“ ＜ ” ） 7 猜想一不成立 ② 請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并 填寫下表： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加 1﹣ 2滴紫色石蕊溶液，振蕩 溶液變紅 猜想三： 成立 （填 “ 成立 ” 或 “ 不成立 ” ） （ 3）拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 猜想三成立 【考點】 中和反應及其應用． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)方程式的寫法考 慮；（ 1）猜想三根據(jù)酸過量考慮；根據(jù)堿溶液能使酚酞試液變紅考慮；（ 2） ① 根據(jù)酸性溶液 pH值的范圍考慮； ② 根據(jù)酸過量時，酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，能與金屬反應生成氫氣等考慮； ③ 取少量待測液加入碳酸鈉看是否有二氧化碳生成即可． 【解答】 解：反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 1）在猜想時要考慮兩種物質恰好完全反應，反應物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；由 于溶液中滴入酚酞試液沒有變色，堿過量時溶液應該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯誤； （ 2） ① 猜想一不正確，說明不是恰好反應，只能是鹽酸過量，顯酸性， PH值＜ 7； ② 證明溶液顯酸性，可以取待測液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說明顯酸性，鹽酸過量，所以從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加 1﹣ 2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可； ③ 由于鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量． 故答案為： NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 1）猜想三：兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對． （ 2） ① 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的 pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比． pH＜（填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ）7 猜想一不成立 ② 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加 1﹣ 2滴紫色石蕊 溶液，振蕩 溶液變紅 猜想三：成立 （填 “ 成立 ” 或 “ 不成立 ” ） ③ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 猜想三成立 【點評】 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據(jù)已有知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備． 三、計算題（本大題共 1小題，共 ） 16．乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學式為 C2H5OH，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，現(xiàn)有 100g質量分數(shù)為 92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質量為多少克？ 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 有關化學方程式的計算． 【分析】 依據(jù)溶液中乙醇的質量利用方程式的有關計算求出生成的二氧化碳質量即可； 【解答】 解：設： 100g質量分數(shù)為 92%的乙醇溶液完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質量為 x C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 88 100g9 2% x 解得 x=176g 答： 100g92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質量為 176g 【點評】 此題屬于化學方程式計算的基礎考查題，解題的關鍵是找到對應的質量關系；