遼寧省鐵嶺市協(xié)作體20xx屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-閱讀頁(yè)
2024-12-05 17:37本頁(yè)面
【正文】 M+)/c(R+)增大 14．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的 NH4+，模擬裝置如圖所示。下圖為 RFC工作原理示意圖， a、b、 c、 d均為 Pt電極。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（ ） ： H2A===H+ + HA－ ； HA－ H+ + A2－ V(NaOH)=20mL時(shí)，則有： c(Na+) c(HA) c(H+) c(A2) c(OH) NaOH溶液與 H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 V(NaOH)=30mL時(shí)，則有： 2c(H+) + c(HA) + 2c(H2A) = c(A2) + 2 c(OH) 20． 在體積恒定的密閉容器中，一定量的 SO2與 O2在催化劑作用下加熱到 600℃ 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H＜ 0。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A．該溫度下的平衡常數(shù)為 L/moL B．達(dá)到平衡時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率是 90% C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 D．將平衡混合氣體通入過量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的質(zhì)量 一定 為 第 II卷（非選擇題 40分） 21.（ 10分） A、 B、 D是由常見的短周期 非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下 A是淡黃色粉末，B、 D 是氣體， F、 G、 H 的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性， E 有漂白性。 22.（ 16分） 煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。mol － 1 ② CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH ＝ + kJ （ 2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。L 1） 0 10 20 30 40 50 NO N2 0 CO2 0 ① 10～ 20min內(nèi)， N2的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝ ② 30 min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母序號(hào) )。L 1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率為 （ 4）用 CO做燃料電池電解 CuSO4溶液、 FeCl3和 FeCl2混合液的示意圖如圖 1所示，其中 A、B、 D 均為石墨電極， C 為銅電極。 ① 圖 1中 A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ② 電極為 C、 D 的 裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖 2所示，則圖中 ③ 線表示的是 （填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL mol 23.（ 14分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含 +6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。 I．直接沉淀法 （ 1）已知含鉻廢水中存在著平衡： 。在上述生產(chǎn)過程中加入 NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： （ 5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中 Cr3+的含量，其原理是 Mn++nNaR=nNa++MRn，其中 NaR為陽離子交換樹脂， Mn+為要測(cè)定的
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