甘肅省蘭州20xx-20xx屆高一化學下學期期中試題-閱讀頁
2024-12-05 07:44本頁面
【正文】 只有離子鍵的是 ； ③ 既有離子鍵又有共價鍵的是 ； ④ 無任何化學鍵的是 ； （ 用字母做答 ． ． ． ． ． ） （ 4）相同物質(zhì)的量的 14CO2與 S18O2的質(zhì)量之比為 ； （ 5）書寫下列物質(zhì)的電子式： KOH________, N2__________， （ 6）將反應 2Fe3++Fe═ 3Fe2+設計成原電池，電池負極材料為 ，正極反應為 。 29． （ 16分） 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 原子序數(shù)最小的元素 B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍 C 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3 D 單質(zhì)的一種同素異形體是保護地球地 表環(huán)境的重要屏障 E 最高正化合價為 +7 F 第 3周期元素原子半徑 最大 （ 1） 寫出由 A、 D二元素 所形成的原子個數(shù)比為 1： 1的化合物的電子式 ； （ 2）寫出 E單質(zhì) 與水反應的離子方程式 ； (3)在101kPa下，BA 4(g)、A 2(g)、B(s)的燃燒熱分別為 ： Δ H1= kJ/mol、Δ H2= kJ/mol和Δ H3= kJ/mol，則反應B(s)+2A 2(g)=BA4(g)的 熱化學方程式 為 ， （4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C 2D4為氧化劑， 甲（l）+ C2D4（l） ——— C2（g） + A 2D（g） 已知4g甲在 上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程 式 。 30（8分） A、B、C、D 、E為五 種常見 的 元素，原子序數(shù)逐漸增大 ， A、 E同主族 ，D 、 E同 周期。 回答下列問 題： （1） B單質(zhì) 與 D的 最高價氧化物對應水化物 反應的 離子方程式． ． ． ． ． ； （2）A、 E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 ； （3）寫出 E與水反應的 化學方程式． ． ． ． ． KOH(aq) ； （4）寫出實驗室制取C單質(zhì)的 離子反應方程式． ． ． ． ． ． ． 。 2（ 1） 第三周期第 ⅢA ； （ 2） ； （ 3） S2ClMg2+Al3+ ； （ 4） HClO4 ； （ 5） S2Cl Cl2+S2=S+2Cl 。 （ 7） 向 KBr溶液中滴加氯水 ,溶液變黃色 ， Cl2+Br=Br2+2Cl ?！鱄= 1136KJ/mol ， （ 5） CH4 CH4 +10OH 8e ＝ 2CO32+ 7H2O ， 正極 4H2O + 2O2 + 8e ＝ 8OH 。 （ 3） Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 ∶ O∶ H （ 4） MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2+2H2O
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