【正文】 也會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉溶液變稀，而使溶液的 pH 值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液的 pH值小于 7或等于 7； 故答案為：探究一：有氣泡冒出 探究二：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】酚酞，溶液變成紅色； 【實(shí)驗(yàn)反思】排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起 pH減小因素的干擾． 【點(diǎn)評(píng)】 此題在以往對(duì)中和反應(yīng)探究考查的基礎(chǔ)上又有所拓展，從定量研究的角度對(duì)同學(xué)們提出了要求．很多同學(xué)由于基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，心 理素質(zhì)較差，缺乏分析推理和實(shí)驗(yàn)探究能力而不能順利解答此類(lèi)綜合性問(wèn)題． 16．本次學(xué)生實(shí)驗(yàn)后，負(fù)責(zé)清潔實(shí)驗(yàn)室的小雪、小麗、小明和小華四位同學(xué)圍繞如何處理 “ 廢液 ” 展開(kāi)了討論： 在小組討論的基礎(chǔ)上，四位同學(xué)決定圍繞廢液的成分開(kāi)展科學(xué)探究． 【提出問(wèn)題】該廢液的成分有哪些？ 【猜想】 猜測(cè)一：廢液為 Na2SO4和 NaCl組成的混合溶液； 猜測(cè)二：廢液為 Na2CO3和 NaCl組成的混合溶液； 猜測(cè)三：廢液為 Na2SO4和 Na2CO3 組成的混合溶液； 猜測(cè)四：廢液為 Na2CO Na2SO4和 NaCl組成 的混合液． 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 用試管取一定量的廢液，滴加過(guò)量的 Ba有白色沉淀生成 “ 猜測(cè)四 ” 成立 （ NO3） 2溶液 ② 在 ① 的反應(yīng)液中滴加過(guò)量的． __________________ ③ 將 ② 的反應(yīng)液靜置，繼續(xù)滴加適量的 溶液． ___________________ 【反思】 （ 1）小麗在【實(shí)驗(yàn)探究】的第 ① 步滴加 “ 過(guò)量的 Ba（ NO3） 2溶液 ” ， “ 過(guò)量 ” 的理由是 使Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗(yàn) ． （ 2）小華在【實(shí)驗(yàn) 探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來(lái)．滴加這些試劑的順序是： 過(guò)量的稀硝酸 、 過(guò)量的 Ba（ NO3） 2溶液 、 適量的 AgNO3溶液 ．（標(biāo)明用量） 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；猜想與事實(shí)驗(yàn)證；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；證明碳酸鹽． 【專(zhuān)題】 課本知識(shí)同類(lèi)信息；實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究；結(jié)論探究． 【分析】 根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)， “ 對(duì)號(hào)入座 ” ，得出結(jié)論．通過(guò)碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子檢驗(yàn)方法的操作和現(xiàn)象，抽絲剝繭，順藤摸瓜，就可以 順理成章的得出本題的答案． 【解答】 解：【猜想】 實(shí)驗(yàn)中用過(guò)的三種物質(zhì)都有可能成為廢液的成分，它們形成的混合物共有四種組成，通過(guò)排列組合可知：除已經(jīng)猜想出的三種情況外，還有一種是 Na2SO4和 Na2CO3． 【實(shí)驗(yàn)探究】 ② 在 ① 的反應(yīng)液中滴加過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生．在滴加硝酸鋇的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明廢液中含有硫酸根離子，即含有 Na2SO4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中含有碳酸根離子，即含有 Na2CO3． ③ 由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過(guò)量的，因此 能將廢液中已經(jīng)沒(méi)有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去，同時(shí)溶液中含有未反應(yīng)的稀硝酸，在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯離子，即含有 NaCl． 因此猜想四成立． 【反思】 （ 1）小麗在【實(shí)驗(yàn)探究】的第 ① 步滴加 “ 過(guò)量的 Ba（ NO3） 2溶液 ” ， “ 過(guò)量 ” 的理由是：使 Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗(yàn)． （ 2）若第一步滴加過(guò)量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉． 第二步在第一步的反應(yīng)液中滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液，觀察到有白色 沉淀生成．由于反應(yīng)液中有過(guò)量的稀硝酸，在這一前提下，滴加硝酸鋇溶液后仍能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀是硫酸鋇，進(jìn)而說(shuō)明廢液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉． 由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過(guò)量的，因此廢液中已經(jīng)沒(méi)有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去．在此前提下，第三步繼續(xù)在第二步的反應(yīng)液中滴加適量的硝酸銀溶液后，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀是氯化銀，進(jìn)而說(shuō)明廢液中含有氯離子，即含有氯化鈉． 因此，小華在【實(shí)驗(yàn)探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來(lái)．滴加這些試劑的順序是：過(guò)量的稀 硝酸、過(guò)量的 Ba（ NO3） 2溶液、適量的 AgNO3溶液． 故答案為： 猜測(cè)三： Na2SO4和 Na2CO3 【實(shí)驗(yàn)探究】 ② 稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生 ③ 硝酸銀；生成白色沉淀 【反思】 （ 1）使 Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗(yàn)． （ 2）過(guò)量的稀硝酸、過(guò)量的 Ba（ NO3） 2溶液、適量的 AgNO3溶液． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽和氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的組成等方面的知識(shí)，難度較大．解題時(shí)注意：（ 1）思維過(guò)程展示注意邏輯性；（ 2）發(fā)散性結(jié)論（幾種可能組合） 按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)；（ 3）表述要清楚． 17．酸奶中含有的乳酸對(duì)健康是有益的，有關(guān)乳酸分子的結(jié)構(gòu)可用如圖表示：請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （ 1）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6： 1： 8 ． （ 2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % （結(jié)果保留到 %）． 【考點(diǎn)】 元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專(zhuān)題】 化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)圖示乳酸分子的結(jié)構(gòu)可確定乳酸的化學(xué)式為 C3H6O3，所以乳酸由 C、 H、 O三種元素組成，其分子由 3個(gè) C原子、 6個(gè) H原子和 3個(gè) O原子所 構(gòu)成；據(jù)此完成對(duì)物質(zhì)的判斷和相關(guān)分析． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)根據(jù)乳酸的化學(xué)式為 C3H6O3，所以碳、氫、氧的元素質(zhì)量比是（ 123 ）：（ 16 ）：（ 163 ） =6： 1： 8； （ 2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =%； 答案：（ 1） 6： 1： 8； （ 2） %． 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成及分子的構(gòu)成，利用化學(xué)式可判斷物質(zhì)的分類(lèi)、分子中原子個(gè)數(shù)、組成元素種類(lèi)及計(jì)算組成元素質(zhì)量比等． 18． Cu與 Zn的合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同 學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取 10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分 5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（ g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（ g） 第 1次 10 m 第 2次 10 第 3次 10 第 4次 10 第 5次 10 試回答下列問(wèn)題： （ 1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的 Cu ；表格中， m= ． （ 2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44% ． （ 3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專(zhuān)題】 綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，每 10g稀硫酸與 ，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：（ 1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故 ，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說(shuō)明第三次加入硫酸時(shí)鋅沒(méi)有完全反應(yīng)，根據(jù) 第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為： ﹣ =，說(shuō)明每 10g稀硫酸恰好與 ，故m=+=．固體： Cu， ； （ 2）黃銅樣品的質(zhì)量為： +=10g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =44%，故填： 44%； （ 3）設(shè) 10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 x x= 所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)的分析能力，以便從提供的數(shù)據(jù)中得出有用的信息．