【正文】 器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析； （ 2）根 據(jù)裝置的特點(diǎn)和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù) C裝置通過控制分液漏斗的活塞，可以控制反應(yīng)的速度進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù) EGH組合可以組裝成一個(gè)可隨時(shí)使反應(yīng)停止和發(fā)生的氣體發(fā)生裝置進(jìn)行分析； （ 5）根據(jù)氫氧化鈉是極易溶于水的，所以溶液中的溶質(zhì)多能保證把二氧化碳充分吸收，所以用如圖甲除去 CO中的 CO2，瓶中裝入的試劑最好是： ① 燒堿溶液，洗氣應(yīng)該是常見短出進(jìn)行分析； （ 6）根據(jù)氫氧化鈉溶液比水吸收的二氧化碳多來解答． 【解答】 解：（ 1）通過分析題中所指儀器的作用可知， ① 是長頸漏斗； （ 2）使試管 口略向下傾斜，應(yīng)該調(diào)節(jié)的螺絲是 c，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3） C裝置通過控制分液漏斗的活塞，可以控制反應(yīng)的速度；若要控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)氣流，應(yīng)選用 C作為氣體發(fā)生裝置； （ 4）通過分析題中所給儀器的作用可知， EGH組合可以組裝成一個(gè)可隨時(shí)使反應(yīng)停止和發(fā)生的氣體發(fā)生裝置； （ 5）氫氧化鈉是極易溶于水的故溶液中的溶質(zhì)多能保證把二氧化碳充分吸收，所以用如圖甲除去 CO中的 CO2，瓶中裝入的試劑最好是： ① 燒堿溶液，洗氣應(yīng)該是長 進(jìn)短出，所以氣體從 e通入； （ 6）氫氧化鈉溶液比水吸收的二氧化碳多，所以容器 Ⅱ 壓強(qiáng)小于容器 Ⅰ ，故觀察 U形管中右邊液面上升現(xiàn)象時(shí)，說明 CO2能與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)． 故答案為：（ 1）長頸漏斗； （ 2） a， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3） C； （ 4） EGH； （ 5） ① ， e； （ 6） U形管中右邊液面上升（或 U形管中左邊液面下降）． 23．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的 NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究． （ 1）【猜想假設(shè)】 ① 猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，為 NaOH溶液． ② 猜想二：該溶液全部變質(zhì)，為 Na2CO3 溶液． ③ 猜想三：該溶液部分變質(zhì)，為 NaOH和 Na2CO3 的混合溶液． 【查閱資料】 Na2CO3溶液呈堿性 （ 2）【設(shè)計(jì)方案】請你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論 同學(xué)評價(jià) 第1組 若溶液變紅，則猜想二不成立 第 2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是： 碳酸鈉也可以使酚酞變成紅色 ． 第2組 若產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式是： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，則猜想一不成立． 第 3組 同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜想二還是猜想三成立． 第3組 第一步：圖 1 第二步圖2 若濾液不變紅，則猜想 二 成立；若濾液變紅，則猜想 三 成立． 第 1組同學(xué)認(rèn)為：不需過濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唵蔚牟僮鞣椒ㄊ牵? 將第二組實(shí)驗(yàn)沉淀之后取濾液 【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)． （ 3）【結(jié)論與反思】 NaOH溶液易與空氣中 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要 密封 保存． （ 4）【拓展延伸】同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體 物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大． ① 若甲裝置中充入的氣體是 CO2，則可能發(fā)生反應(yīng)的方程式 CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O ．（任寫一個(gè)） ② 若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是 Zn ．（任寫一種） 【考點(diǎn)】 藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，物質(zhì)露置在空氣的情況是不變質(zhì)、部分變質(zhì)或是不變質(zhì)分析；驗(yàn)證溶液部分變質(zhì)，既要證明有氫氧化鈉，又要證明有碳酸鈉進(jìn)行分析：碳酸鈉能 夠和氯化鋇等溶液產(chǎn)生沉淀既具有氫氧化鈉變質(zhì)成碳酸鈉，又能夠除去碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，再滴加酚酞試液觀察變色，確定溶液的組成；并寫出反應(yīng)的方程式；甲裝置氣球變大是因?yàn)槠績?nèi)氣壓減小，乙裝置氣球變大是因?yàn)槠績?nèi)氣壓變大，據(jù)此解答． 【解答】 解： （ 1）物質(zhì)露置在空氣的情況是不變質(zhì)、部分變質(zhì)或是不變質(zhì)，猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，為 NaOH溶液． ② 猜想二：該溶液全部變質(zhì)，為 Na2CO3溶液． ③ 猜想三：該溶液部分變質(zhì)，為 NaOH和 Na2CO3的混合溶液． （ 2） 第 1組：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅，故填 ：碳酸鈉溶液呈堿性； 第 2組：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀，說明含有碳酸鈉，故填： Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO 3↓ ； 第 3組：第 2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液即可，故填：將第二組實(shí)驗(yàn)沉淀之后取濾液； （ 3） NaOH溶液易與空氣中 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存． （ 4）拓展延伸： ① 甲裝置中氣球變大，說明裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變小，可能是氣體被消耗，有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)，故填： CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O； ② 乙裝置中氣球變大，則是裝置內(nèi)的氣壓變大，可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故，可能放入的固體活潑金屬或是碳酸鹽． 答案： （ 1） ②Na 2CO3； ③NaOH 和 Na2CO3 （ 2） 實(shí)驗(yàn)操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論 同學(xué)評價(jià) 第1組 若溶液變紅，則猜想二不成立 第 2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉也可以使酚酞變成紅色． 第2組 若產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，則猜想一不成立． 第 3組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜想二還是猜想三 成立． 第3組 第一步：圖 1 第二步圖2 若濾液不變紅，則猜想 二成立；若濾液變紅，則猜想 三成立． 第 1組同學(xué)認(rèn)為：不需過濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唵蔚牟僮鞣椒ㄊ牵簩⒌诙M實(shí)驗(yàn)沉淀之后取濾液 （ 3）密封； （ 4） ①CO 2+2NaOH═Na 2CO3+H2O； ②Zn ． 四、計(jì)算題（本題包括 2小題，共 15分） 24．兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良．右圖為某種補(bǔ)鋅口服液說明書的一部分，請回答： （ 1）該口服液中的鋅屬于 微量 （填： “ 常量 ” 或微量 ” ）元素；葡萄糖酸鋅中的碳、氫元素的 質(zhì)量比為 7： 11 ． （ 2） C12H22O14Zn（相對分子質(zhì)量為 455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % （結(jié)果精確到 %）． （ 3）若兒童 1kg體重每日需要 ，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為 20kg的兒童每天還須服該口服液 1 支，才能滿足身體的需要． 【考點(diǎn)】 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；礦物質(zhì)與微量元素． 【分析】 （ 1）微量元素指占人體內(nèi)的總重量的萬分之一以下的元素，鋅僅占人體總重量的百萬分之三十三；由標(biāo)簽上化學(xué)式可知，葡萄糖酸鋅 分子中的碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為 12和 22，據(jù)此可計(jì)算兩元素的質(zhì)量比； （ 2）根據(jù) C12H22O14Zn（相對分子質(zhì)量為 455）中計(jì)算鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）體重為 20kg的兒童每天需要鋅 20=10mg ，其中一半即 5mg由口服液提供，由此判斷該兒童每天須服口服液的量． 【解答】 解：（ 1）鋅只占人體總重量的百萬分之三十三，屬于微量元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比 =（ 1212 ）：（ 122 ） =72： 11； （ 2） C12H22O14Zn（相對分子質(zhì)量為 455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10 0%≈% ； （ 3）兒童 1kg體重每日需要 ，體重為 20kg的兒童每日需要鋅 = =10mg；其中一半由口服液提供，則每日需要通過該口服液補(bǔ)充鋅 5mg；根據(jù)標(biāo)簽可知，每支口服液含鋅為 5mg，所以該兒童每天還須服該口服液 1支； 故答為：（ 1）微量， 72： 11；（ 2） %；（ 3） 1． 25．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)， 也不溶與水）．請回答下列問題： （ 1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是 g． （ 2）通過計(jì)算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （ 3）興趣小組同學(xué)用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假如測量準(zhǔn)確，通過計(jì)算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏大，其原因可能是： 二氧化碳?xì)怏w中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大 ． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算． 【分析】 （ 1）依據(jù)圖象中最終固體的質(zhì)量分析解答； （ 2）利用碳 酸鈣的質(zhì)量對恰好反應(yīng)時(shí)消耗的氯化氫質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性解答； 【解答】 解： （ 1）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為 ，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量； （ 2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸為 10g時(shí)，碳酸鈣的用量是 9g﹣ 6g=3g； 設(shè) 10g鹽酸中所含 HCl的質(zhì)量為 x 根據(jù)溶液具有均一性，可得 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g X x= 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =% （ 3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大． 答案： （ 1） （ 2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) % （ 3）二氧化碳?xì)怏w中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大．