【正文】 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以加入過量 KOH 溶液的目的是完全除去Mg2+， KOH 溶液還可以用氫氧化鈣、氫氧化鋇代替，故選： BC； （ 3）鹽酸具有揮發(fā)性，實驗中加入的鹽酸是過量的，蒸發(fā)是為了除去溶液中的氯化氫和水，化學(xué)式為： HCl、 H2O． 故答案為：（ 1） K2CO3， K2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2KCl ； （ 2）完全除去 Mg2+， B、 C； （ 3） HCl、 H2O． 三、本題包括 4小題，共 27 分 26．水與人類生活和生 產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題： （ 1）圖 1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中， a試管產(chǎn)生的氣體是 氫氣 ， a、 b兩試管中產(chǎn)生氣體的體積比為 2： 1 ． （ 2）圖 2實驗中生產(chǎn)有刺激性氣味的氣體，該氣體是 屬于 （填 “ 屬于 ” 或 “ 不屬于 ” ）空氣污染物；實驗后，用 pH試紙測量氧氣瓶中的液體，其 pH ＜ 7（填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或“=” ）． 【考點】 電解水實驗；空氣的污染及其危害；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系． 【分析】 （ 1）根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答； （ 2）根據(jù)硫燃燒生成了二氧化硫有毒能污染空 氣、能與水化合生成了亞硫酸分析回答． 【解答】 解：（ 1）由圖 1水通電分解的示意圖可知，在實驗過程中， a試管產(chǎn)生的氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣， b試管產(chǎn)生的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體較少是氧氣，a、 b兩試管中產(chǎn)生氣體的體積比為 2： 1． （ 2）圖 2實驗中是硫在氧氣中燃燒生成了有刺激性氣味的氣體二氧化硫，該氣體有毒，是空氣污染物；由于二氧化硫能與水化合生成了亞硫酸，實驗后，用 pH 試紙測量氧氣瓶中的液體，其 pH＜ 7． 故答為：（ 1）氫氣， 2： 1；（ 2）屬于，＜． 27．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．請結(jié) 合如圖 1裝置或儀器回答問題： （ 1）寫出圖 1中儀器 X的名稱 水槽 ． （ 2）若實驗室要用同一裝置制取并收集 O2和 CO2，最好選擇裝罝絹合（填字母序號），寫出用該裝罝制取 O2的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ． （ 3）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣并測定氫氣的體積．請從圖 1中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是 D （填字母） A． a→d B ． b→g b ． b→e→f→h D ． b→f→e→h （ 4）氨氣（ NH3）極易溶于是水，實驗室常用加熱 NH4Cl和 Ca（ OH） 2的固體混合物制取氨氣，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用圖 1中的 A （填裝置序號），用收集到的氨氣作圖 2的實驗，可觀察到的現(xiàn)象是 試管中液面上升，無色變紅色 ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 水槽是盛水的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上 排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．從圖 1中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是； b→f→e→h ；實驗室常用加熱 NH4Cl和 Ca（ OH） 2的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；用收集到的氨氣作圖 2的實驗，可 觀察到的現(xiàn)象是：試管中液面上升，無色變紅色． 【解答】 解：（ 1）水槽是盛水的儀器，故答案為：水槽； （ 2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為： BC；從圖 1中選擇最佳的裝置 進行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是； b→f→e→h2H 2O2 2H2O+O2↑ ； （ 3）從圖 1中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是； b→f→e→h ，氫氣可以用濃硫酸干燥，故答案為： D； （ 4）實驗室常用加熱 NH4Cl和 Ca（ OH） 2的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；用收集到的氨氣作圖 2的實驗，可觀察到的現(xiàn)象是：試管中液面上升，無色變紅色，因為氨氣溶于水知識氨水，氨水能使無色酚酞變紅色，故答案為： A；試管中液面上升，無色變紅色； 28． “ 五一 ” 假期，某化學(xué)興趣小組對 “ 鋅與硫酸反應(yīng)快慢 的影響因素 ” 進行了探究． 【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)】 a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)； b．可能與鋅的顆粒大小有關(guān) 【設(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗． 實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取 200mL） 鋅的顆粒大?。ň?1g） 氫氣的體積（ mL）（均收集 3分鐘） ① 20% 鋅粒 ② 20% 鋅粉 ③ 30% 鋅粒 ④ 30% 鋅粉 （ 1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． （ 2）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是 ①③ ． （ 3）【得出結(jié)論】完成 ①②③ 三組實驗后得出的結(jié)論是 相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越?。ń佑|面積越大）反應(yīng)速率越快 ． （ 4）【評價與反思】下表是第 ① 組實驗的詳細數(shù)據(jù)． 時段（均為 1分鐘） 第 1分鐘 第 2分鐘 第 3分鐘 第 4分鐘 第 5分鐘 第 6分鐘 氫氣的體積 從上述表格可知，從第 3 分鐘開始反應(yīng)的速度減 慢，其原因是 鋅與硫酸反應(yīng)后，硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）不斷減小 ． （ 5）由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第 ④ 組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學(xué)回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是 C ． ． 【考點】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣進行分析； （ 2）對比四個實驗，利用控制變量法選擇合適的對比組； （ 3）通過不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢得出結(jié)論； （ 4）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)總結(jié)產(chǎn)生的氫氣與時間的關(guān)系并分析原因； （ ） 【解答】 解：（ 1）稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；故填： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； （ 2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸，看產(chǎn)生氫氣的快慢，因此可以選擇 ①③ ；故填： ①③ ； （ 3）通過 ①③ （都是鋅粒，硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同），可以看出：硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快；通過 ①② （鋅粒和鋅片與質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸反應(yīng)）可以看出：鋅與 硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；故填：相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越?。ń佑|面積越大）反應(yīng)速率越快； （ 4）從表格可以看出反應(yīng)由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢；故填：鋅與硫酸反應(yīng)后，硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）不斷減小； （ 5）與相同濃度的硫酸反應(yīng)，鋅粉比鋅粒反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成的氫氣多，故填： C． 29．夏天到了，衣服上常會留下難以淸洗的汗?jié)n，果汁漬等．校 “ 我與化學(xué) ” 興趣小 組對 “ 污漬炸鹽 ” （一種新型衣物助洗劑）化學(xué)成分進行探究，主要探究過程如下： （ 1）閱讀產(chǎn)品標(biāo)簽： “ 主要成分是過氧碳酸鈉，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多重頑固污漬 ? ，本產(chǎn)品不 不傷衣物， ‘ 無磷 ’ 是它的一大優(yōu)點 ” ，含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是 導(dǎo)致江河湖泊及近海海域越來越頻繁的水華和赤潮現(xiàn)象，造成水質(zhì)惡化 ． （ 2）查閱資料：過氧碳酸鈉（ Na2CO4），白色結(jié)晶顆粒，其溶于水會產(chǎn)生碳酸鹽和其他化合物； （ 3）合理猜想： ① 其化合物為 NaOH； ② 其化合物為 H202； 其化合均為 NaOH和 H2O2；該小組同學(xué)做出以上猜想 的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變 ． （ 4）實驗設(shè)計：探究 “ 污灌爆炸鹽 ” 水溶液的成份，完成下列表格． 限選試劑：稀鹽酸、 BaCl2溶液、 MgCl2溶液、 MnO蒸餾水 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟 1：取少量 “ 污清爆炸鹽 ” 于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌 固體完全溶解，形成無色溶液 \ 步驟 2：取少量步驟 1形成的溶液與試管中，再滴加 稀鹽酸 ，振蕩，靜置 有氣泡產(chǎn)生 含有Na2CO3 步驟 3：取少置步驟 2試管中的上層清液與另一支試管中，再滴加少量 MgCl2溶液， 振蕩． 無明顯現(xiàn)象 不含NaOH 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1形成的溶液，再加入 MnO2 ，將帶火星木條伸入試管中． 帶火星木條復(fù)燃 含有 H2O2 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用． 【分析】 （ 1）根據(jù)磷是植物生長的營養(yǎng)元素，大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，造成水華和赤潮現(xiàn)象，污染水域解答； （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變解答； （ 4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體解答； 根據(jù)氯化鎂 與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀解答； 過氧化氫遇二氧化錳能分解生成氧氣，所以可以用帶火星的木條來檢驗； 【解答】 解： （ 1）磷是植物生長的營養(yǎng)元素，也是組成細胞的重要元素，含磷洗滌劑會導(dǎo)致江河湖泊及近海海域越來越頻繁的水華和赤潮現(xiàn)象，造成水質(zhì)惡化． （ 3）合理猜想： ① 其化合物為 NaOH； ② 其化合物為 H202； 其化合均為 NaOH和 H2O2；該小組同學(xué)做出以上猜想的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變； （ 4）步驟 2：取少量步驟 1形成的溶液與試管中，再滴加稀鹽酸，振蕩，靜置，如果有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉； 步驟 3：取少置步驟 2試管中的上層清液與另一支試管中，再滴加少量 MgCl2溶液，振蕩．如果無明顯現(xiàn)象，說明不含 NaOH； 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1形成的溶液，再加入 MnO2，將帶火星木條伸入試管中．帶火星木條復(fù)燃，說明含有 H2O2． 答案： （ 1）導(dǎo)致江河湖泊及近海海域越來越頻繁的水華和赤潮現(xiàn)象，造成水質(zhì)惡化； （ 3）質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變； （ 4） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟 1：取少量 “ 污清爆炸鹽 ” 于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌 固 體完全溶解，形成無色溶液 \ 步驟 2：取少量步驟 1形成的溶液與試管中，再滴加 稀鹽酸，振蕩，靜置 有氣泡產(chǎn)生 含有Na2CO3 步驟 3：取少置步驟 2試管中的上層清液與另一支試管中，再滴加少量 MgCl2溶液，振蕩． 無明顯現(xiàn)象 不含 NaOH 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1形成的溶液，再加入 MnO2，將帶火星木條伸入試管中． 帶火星木條復(fù)燃 含有 H2O2