高中化學(xué)必修一第四章第二節(jié)---富集在海水中的元素--氯-閱讀頁
2024-09-04 01:39本頁面
【正文】 l↓ 沉淀不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 某溶液中加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl。 小 結(jié) 思考： 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋ 17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋ 35 2 8 18 7 ＋ 53 2 8 18 18 7 ＋ 85 2 8 18 32 18 7 1.鹵素的原子結(jié)構(gòu) 三、成鹽元素 — 鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？ 想一想 最外層 7個電子 易得一個電子， 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 具氧化性 氧化性逐漸減弱 名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng) 結(jié)論 : F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大 , （ 1）鹵素單質(zhì)與 H2化合的難易關(guān)系： F2 Cl2 Br2 I 2 (2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系： HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=====HBr＋ HBrO 反應(yīng)越來越難以發(fā)生 2F2＋ 2H2O=====4HF＋ O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=====HCl＋ HClO 通式： X2 ＋ H2O=====HX＋ HXO（ X:Cl、 Br、 I） I2 ＋ H2O=====HI＋ HIO 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－ ＋ Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－ ＋ I2 3. Br2+ ２ I－ ===== ２ Br－ ＋ I2 思考：根據(jù)上述實驗，排出 Cl Br I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ － 、Ｂｒ － 、Ｉ － 的還原性強弱順序 結(jié)論 ： 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 還原性：Ｉ － ＞Ｂｒ － ＞Ｃｌ － 小 結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。 與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 特性 碘遇淀粉顯藍
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1