高二燃燒熱知識點-閱讀頁
2024-08-24 19:04本頁面
【正文】 為80%，則用1000 g秸稈為原料制得的乙醇燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量與＿＿＿L甲烷完全燃燒產(chǎn)生的熱量相當(dāng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)? 綠色植物光合作用的效能是＿＿＿＿。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算216。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________和___________有關(guān)，而與反應(yīng)的___________無關(guān)。 ：對于進(jìn)行得___________的反應(yīng)，不容易___________的反應(yīng)，___________即有___________的反應(yīng)，___________反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用___________，就可以___________地把它們的反應(yīng)熱計算出來。因此該反應(yīng)的ΔH___________。分析上述兩個反應(yīng)的關(guān)系，即知：ΔH1=___________，ΔH=___________。二、反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱計算的主要依據(jù)是___________、___________和___________的數(shù)據(jù)。 典 例 導(dǎo) 析題型一：蓋斯定律的應(yīng)用例一 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）(g)＋3H2(g)＝2NH3mol1mol1mol1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ） 答案：C例4 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=2220KJ/mol根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：(1) H2的燃燒熱為________，C3H8的燃燒熱為________。(3) 現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比約為________。ΔH= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2（g） ΔH= 226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )A． CO的燃燒熱為283 kJB． 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) (放熱吸熱) △H 為“”或△H 0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。（ΔH0，單位kJ/mol）四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。4．中和熱的測定實驗五、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是
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