高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用-閱讀頁(yè)
2024-12-01 05:54本頁(yè)面
【正文】 （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中； 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 第三組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負(fù)極 )通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 √ G √ 水果 未構(gòu)成閉合回路 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 正極（石墨）： 2H++2e = H2 ↑ 正極（銅片）： Cu2+ + 2e = Cu 請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比 Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、 CuCl2等 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 X、Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? A． X＞ Y＞ Z B． X＞ Z＞ Y C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X ． ＞ ＞練一練 、 l、 4，二、 l、 3 ，弄清它 的構(gòu)造及
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