化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題-閱讀頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題-----------------------作者：-----------------------日期：高中化學(xué)選修4第二章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》測(cè)試題（2）一選擇題（每小題1-2個(gè)答案）1．在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋

2025-06-30 20:46

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-閱讀頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物

2025-01-28 10:33

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-閱讀頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：(1)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成(2)、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有

2025-01-28 22:56

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法-閱讀頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)中哪些直觀的現(xiàn)象，可以定性判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？思考試劑變色的快慢，產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，收集氣體的氣球膨脹快慢……已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑H2O2溶液在室溫下濃度的變化如下：t/min020

2024-11-29 02:18

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-29 08:30

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】第15課時(shí)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為+3B＝2C+3B＝2C+B＝2C+B＝C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v

2024-12-01 21:04

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說(shuō)明那些反應(yīng)你希望加快速度，那些反應(yīng)你希望減慢速度？2、在實(shí)踐中，你用過(guò)什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2024-09-04 01:55

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實(shí)驗(yàn)2-1：碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大，醋酸溶液中H+濃度小，所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2024-09-04 01:48

大學(xué)4化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】Chapter-4化學(xué)反應(yīng)速率(ChemicalReactionRate)2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)若該反應(yīng)能發(fā)生，則可解決尾氣污染問(wèn)題。實(shí)際上，盡管該反應(yīng)的限度很大，但反應(yīng)速率極慢，不能付諸實(shí)用。研制該反應(yīng)的催化劑是當(dāng)今人們非常感興趣的課題。?rGm?(29

2025-01-28 18:51

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡-閱讀頁(yè)

【摘要】專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。3、單位：mol/（L·S）或mol/（L·min）

2025-01-28 10:36

化學(xué)反應(yīng)速率課件(1)-閱讀頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率禮花爆炸很快溶洞鐘乳石的形成：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。計(jì)算式為：v=——單位:⊿c⊿t:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。

2024-12-13 00:14

選修四-化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】教材18頁(yè)-19頁(yè)習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。（二）定量表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。（三）定義式：tcAADD=n

2024-08-24 17:20

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)

【摘要】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-30 00:35

江蘇高考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁(yè)

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平

2024-09-09 18:03

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素-閱讀頁(yè)

【摘要】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進(jìn)行得快，有的進(jìn)行得慢。煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過(guò)幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年在75~200攝氏度的溫度下形成的思考?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速

2025-01-28 10:35

化學(xué)反應(yīng)的速率江蘇教育版-閱讀頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)的速率江蘇教育版(文件)

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