鋰離子電池正極材料研究進(jìn)展-閱讀頁(yè)
2025-07-10 01:25本頁(yè)面
【正文】 米管、聚吡咯／V2O5納米復(fù)合材料，其高空隙率為鋰離子的嵌入與脫出和有機(jī)溶劑分子的遷移提供了足夠的空間?！」不祀姌O 3u+{ ? }:mI x/T 用堿式碳酸鈷、堿式碳酸鎳與Li2CO3為原料［19］，按Li／（Co＋Ni）摩爾比為1∶1，升溫至300℃以上，合成LiCo1－xNixO2。其機(jī)理：300℃以前是堿式碳酸鹽的分解，300℃以后主要是碳酸鋰與分解產(chǎn)物合成LiCo1－xNixO2固溶體的過(guò)程。LiCo0．5Ni0．5O2的首次充電容量已高于LiCoO2，用于AA型鋰離子電池容量達(dá)600mAh。P:lP| 由于鋰鈷氧化物和鋰錳氧化物在電極反應(yīng)時(shí)收縮和膨脹情況正好相反［3，21］，因此將兩者制成共混電極可達(dá)到性能互補(bǔ)的目的［21］，提高電極的可逆性。通過(guò)添加少量過(guò)渡金屬氧化物［22］如Fe2ONiO、Co2O3等，在首次充放電后可改善V2O5的晶格結(jié)構(gòu)，提高可逆性，減少容量衰減，比容量最高可達(dá)334mAh／g。 以V2O5和Li2CO3為原料［23］，在680℃下合成24h，得到富鋰的釩氧化物(Li6V5O15)，比容量可達(dá)340mAh／g，～，～，并有很好的嵌入和脫出鋰離子的能力。 其他層狀化合物 鋰離子電池的基本反應(yīng)原理是鋰離子在正、負(fù)極層間化合物之間的嵌入和脫出。經(jīng)過(guò)苯胺改性后的氧基氯化鐵(FeOCl)［25］具有較高的放電平臺(tái)，能夠大電流放電，有望作為鋰離子電池的正極材料。具有層狀結(jié)構(gòu)的化合物αSn（HPO4）［26］作為鋰離子電池正極材料的探索也在進(jìn)行。由于對(duì)LiCoO2的研究已較為成熟，在短期內(nèi)仍將是市場(chǎng)的主流產(chǎn)品。另外，由于其價(jià)格較貴，加上鈷的儲(chǔ)量有限，如果在性能價(jià)格比上沒(méi)有突破的話，將有可能逐步被取代。盡管LiNiO2有自放電率低，沒(méi)有環(huán)境污染，對(duì)電解液的要求較低等優(yōu)點(diǎn)，但只有提高其工作電壓，并在制備方法上適應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)的要求，才具有更好的實(shí)用性。但LiMn2O4與電解液的相容性不佳，其高溫循環(huán)壽命也是亟待解決的問(wèn)題。但它的興起也為鋰離子電池正極材料的發(fā)展注入了
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