化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平-閱讀頁

【摘要】專題講座P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201?1?201204420配平方法：1、標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價。2、列變化：分別用一個箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小

2024-08-24 03:29

初中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-閱讀頁

【摘要】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2點燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中

2025-06-30 20:42

高中會考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-閱讀頁

【摘要】高中會考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)堿金屬元素：1.常溫：4Na+O2＝2Na2O2.加熱或點燃：2Na+O2Na2O23.2Na+S＝Na2S4.鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5.過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6.Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27.Na2CO3+2

2025-06-22 23:20

高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總-閱讀頁

【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-30 21:15

初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-閱讀頁

【摘要】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　　　2、堿＋酸→鹽＋H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O

2025-06-30 20:43

生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式-閱讀頁

【摘要】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實驗室里制取CO2嗎？CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高，實驗室不易操作學(xué)習(xí)目標(biāo)?CO2的反應(yīng)原理，實驗步驟及裝置、收集、檢驗方法

2024-10-18 17:55

高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-閱讀頁

【摘要】第一篇：高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2024-10-21 13:39

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。-閱讀頁

【摘要】能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1．設(shè)：設(shè)未知量。2．寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（物質(zhì)比）4.標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)已知量、未知量。5.列：列出比例式。6.解：求解。7.答：作答。二、根據(jù)化學(xué)方程式計算

2024-10-18 11:25

氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目和答案詳細(xì)講解-閱讀頁

【摘要】..《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（濃）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7

2024-08-24 08:19

?？键c高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式-閱讀頁

【摘要】?？键c高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-06-22 19:19

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-閱讀頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征？化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-12-02 01:53

?？键c高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式-閱讀頁

【摘要】1常考點高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2024-08-20 19:44

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-閱讀頁

【摘要】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2024-08-24 10:11

氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-閱讀頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)化升←失e-→還原劑→還原性→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物化降←得e-→氧化劑→氧化性→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物特征←實質(zhì)→反應(yīng)物→性質(zhì)→過程→反應(yīng)→生成物↑↑↑↑↑↑

2025-05-14 12:55

高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-閱讀頁

【摘要】教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗

2024-12-16 21:23

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)(完整版)

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)(更新版)

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)(專業(yè)版)

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)(留存版)