凝固點降低法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量純萘、環(huán)己烷-閱讀頁
2025-07-07 17:11本頁面
【正文】 實驗數(shù)據(jù)列入表2中表 2 — 凝固點降低實驗數(shù)據(jù)物質(zhì)質(zhì)量/g測量值/℃平均值/℃ΔTf/℃環(huán)己烷萘————（4） 根據(jù)式(3)，由所得數(shù)據(jù)計算萘的分子量，并計算與理論值的相對誤差。kg/mol ，g ＝[(20)247。【實驗結(jié)果與討論】本實驗結(jié)果的相對誤差為 %，造成誤差如此大的原因可能有：1. 在恒壓條件下純?nèi)軇w系只要兩相平衡共存就可達到平衡溫度，但實際上只有固相充分分散到液相中，也就是固液兩相的接觸面相當大時，平衡才能達到。這時應控制過冷程度，采取突然攪拌的方式，使驟然析出的大量微小結(jié)晶得以保證兩相的充分接觸，從而測得固液兩相共存的平衡溫度。對于兩組分的溶液體系，由于凝固的溶劑量多少會直接影響溶液的濃度，因此控制過冷程度和確定攪拌速度就更為重要。2. 冰槽的很難控制在理想的溫度，過高會導致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點，本實驗在測量萘時冰槽溫度已較高，導致實驗也產(chǎn)生誤差。2. 冰水浴寒劑溫度控制， ℃左右，要攪拌，溫度均勻；測環(huán)己烷+萘， ℃左右，攪拌均勻。℃，℃開始。（2）拓展凝固點降低是稀溶液的依數(shù)性之一，降低值的多少直接反映溶液中溶質(zhì)有效質(zhì)點的數(shù)目。因此，凝固點降低法還可用來測定弱電解質(zhì)的電離度、溶質(zhì)的締合度、活度及活度系數(shù)等。【提問與思考】①為什么要先測近似凝固點？答：因為凝固點的確定比較困難，先測一個近似凝固點，精確測量時，在接近近似凝固點時，降溫速度要減慢，到凝固點時快速攪拌。③測凝固點時，純?nèi)軇囟然厣笥幸缓愣A段，而溶液則沒有，為什么？答：從相律分析，溶劑與溶液的冷卻曲線不同。對溶液兩相共存時，自由度f =22+1=1，溫度仍可下降，但由于溶劑凝固時放出凝固熱，使溫度回升，但回升到最高點又開始下降，所以冷卻曲線不出現(xiàn)水平線段。50C左右；攪拌速度控制，溫度升高，快速攪拌；溶劑溶質(zhì)精確測量，濃度不能太高。一般解離使結(jié)果變大，締和使結(jié)果變小，由于溶質(zhì)出現(xiàn)這種情況，凝固點下降公式已不適用，所以測定結(jié)果沒
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