【正文】 步驟 2:將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后 ,隔絕空氣加熱至 1 200 ℃ ,可得鎘蒸氣和一氧化碳。 答案 (1)3Fe+2O2? Fe3O4 (2)②③ (3)CdO+C? Cd↑+CO↑ 解析 (1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2? Fe3O4。鎘可以置換 HCl中的氫元素 ,鎘放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生 。金屬鎘不能與 NaOH溶液反應(yīng)。 教師專用題組 1.(2022四川成都 ,9,3分 )我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑” ,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研 究中獲重大突破。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下 : 有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是 ? ( ) C2H4 答案 B 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 ,A正確 。 反應(yīng)后生成了乙烯 ,化學(xué)式為 C2H4,C正確 。 2.(2022天津 ,24,8分 ,★ )石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。② 氧化鈣加水制成石灰乳 [主要成分是 Ca(OH)2]。 寫出③的化學(xué)方程式 。 (4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒 ,其主要成分是 FeO和 Fe2O3。 答案 (8分 ) (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3+H2O (3) (4)9∶ 20 解析 (1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+ Fe2O3? 2Fe+3CO2。 (3)剩余固體的質(zhì)量為 : g80%? 247。 (4)設(shè)催化劑中 FeO的質(zhì)量為 x、 Fe2O3質(zhì)量為 y。 4010056725 6 2160xy??? 12xy 9203.(2022重慶 B,19,4分 )空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅 (Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化 銅 (CuS),再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。 ? (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的 S2,其結(jié)構(gòu)示意圖為 ? ,則一個硫原子中含有 個電子。 (3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。 答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反應(yīng) (4)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O 解析 (1)由 S2的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,硫原子中含有 2+8+82=16個電子。反應(yīng)②是硫化銅在細(xì)菌的催化作用下與氧氣 反應(yīng)生成硫酸銅。 (4)反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水 ,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 H2SO4+CuO? CuSO4+H2O。 我國制作泡菜的歷史悠久。泡菜 品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。硝酸鹽對人體無直接危害 ,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后 ,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸不穩(wěn)定 ,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合 ,導(dǎo)致中毒。下圖為室溫下 , 食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。 實驗表明 ,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。這與溫度較高有利于乳酸菌 的繁殖有關(guān)。 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明 ,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益 ,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低 膽固醇等保健作用。 另外 ,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。 (1)泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化生成的。 (3)室溫下 ,用芹菜制作的泡菜 ,最佳食用時間是 (填字母序號 ,下同 )。 C的水果 (5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議 : 。 (2)亞硝酸鈉屬于鹽類 ,它與鹽酸 反應(yīng)屬于鹽和酸反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 HCl+NaNO2? NaCl+HNO2,因此屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (4)實驗表明 ,泡制過程中添加姜汁和維生素 C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成 ,因 此 A、 C均合理 。最佳食用期時 ,各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?0,因此與 泡制時的食鹽水濃度無關(guān) ,因此 D合理。如泡菜雖然有益 健康 ,但泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失 。泡制 12天后亞硝酸鹽含量最 低 ,應(yīng)盡快食用 。 5.(2022浙江杭州 ,28,8分 )銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是 :Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O。請回答以下問題 : (1)圖中 B裝置用來收集 SO2(已知 SO2的密度大于 CO2的密度 ),但未將導(dǎo)管畫全 ,請將 B裝置中的 導(dǎo)管補畫完整。 (3)充分反應(yīng)后 ,燒瓶中的銅片仍有剩余 ,那么硫酸是否也有剩余呢 ?該小組同學(xué)進一步研究 :待 燒瓶冷卻后 ,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾 ,用濾液做了如下實驗。 實驗 2:取少量濾液于試管中 ,向試管中滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀現(xiàn)象。 (選填“實驗 1”或“實驗 2”) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 ,存在的缺陷有 (答出兩點即可 )。 (2)Cu和濃硫酸反應(yīng)生成 SO2,SO2是空氣污染物之一 ,不能直接排放 ,需要進行尾氣處理 , 因此用 NaOH溶液進行吸收。 (4)該反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的 SO2氣體 ,不環(huán)保 ,且使用濃硫酸 ,不安全。某興趣小組對白色固體的成分進行了探究 : 【 查閱資料 】 2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O? 4NaOH+O2↑ 【 提出猜想 】 根據(jù)呼出的氣體中含有較多的 ,對白色固體作出如下猜想 : 猜想 Ⅰ :氫氧化鈉 猜想 Ⅱ :碳酸鈉 猜想 Ⅲ :氫氧化鈉和碳酸鈉 【 實驗驗證 】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量樣品溶于水 ,加入適量 產(chǎn)生白色沉淀 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)將上述反應(yīng)后的混合物過濾 ,取濾液加入 證明猜想 Ⅲ 正確 【 得出結(jié)論 】 猜想 Ⅲ 成立。 答案 (12分 )【 提出猜想 】 水蒸氣和二氧化碳 (水蒸氣寫成水、寫化學(xué)式也給分 ,答對一種給 1分 ) 【 實驗驗證 】 (1)氯化鋇溶液 (其他合理答案均可得分 )(寫化學(xué)式也給分 ) BaCl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl(其他合理答案均可得分 ) (2)酚酞試液 (紫色石蕊試液或氯化銅溶液 ) 溶液變紅色 (溶液變藍(lán)或生成藍(lán)色沉淀等合理答 案均可 ,但兩空必須一致 ) 【 拓展應(yīng)用 】 密封存放干燥處 解析 【 提出猜想 】 呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣。充分反應(yīng)后過濾 ,取濾液加入無色酚酞試液 ,溶 液變紅色 ,證明含有氫氧化鈉 ,因此猜想 Ⅲ 正確。 7.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。據(jù)此應(yīng)將下列實驗中的 D與 (填“ A” “B”或“ C”)歸為一類 ,依據(jù)是 。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學(xué)式為 。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學(xué)式為 NaClO4。 資料 2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。 (2)吸收步驟中 ,石灰漿的作用是 。除此反應(yīng)以外 ,溶解步 驟還能發(fā)生兩個反應(yīng) : ① Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O ② Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4 其中屬于化合反應(yīng)的是 (填序號 ),反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變的是 (填序 號 )。 (5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。 (2)由題給資料 1可 知焚燒垃圾會產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫 ,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 ,與二者均能發(fā)生反應(yīng) ,從 而達到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。 題給信息提供的兩個化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng)①是氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水的復(fù)分解反應(yīng) ,復(fù) 分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變 。 (4)根據(jù)題給資料 2可知 ,+2價的鐵元素在空氣中易被氧化 ,氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,所以在氮氣的環(huán)境中可以防止 +2 價的鐵元素被氧化 。 9.(2022江蘇蘇州 ,33,6分 ,★ )某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流 程如下 : ? (1)X的化學(xué)式為 。 (3)石青的化學(xué)式為 2CuCO3 (4)若反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計量數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1,則其化學(xué)方程式為 。Cu(OH)2+CO2+3CaSO4 (4)CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+CaSO4 解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸鈣 ,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳 ,故 X的化學(xué)式是 CO2。 (3)石青中含有氫元素 ,因此反應(yīng)物除了石灰石和硫酸銅以外 ,還有水 ,根據(jù)圖示可知 ,生成物是 二氧化碳、石青和硫酸鈣 ,故反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3 (4)氧化鈣與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,氫氧化鈣再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣 ,當(dāng)反 應(yīng)物中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是 1∶ 1∶ 1時 ,其化學(xué)方程式是 CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+ CaS