水楊酸甲酯外文資料翻譯--閱讀頁
2025-07-02 18:52本頁面
【正文】 該直線的斜率為活化能和氣體常數(shù)的比值（E/R）。從該曲線的斜率，可以推算出不同流速下的活化能值，相關數(shù)據(jù)見表2 。 KJ mol1之間變化。用lnβ對1/T作圖將生成一直線，該直線的斜率為活化能和氣體常數(shù)的比值（E/R）。從斜率可以推算出不同流速下的活化能，相關數(shù)據(jù)見表3。 KJ mol1之間變化。圖2 在氮氣環(huán)境的氣體流速為100 ml min1時水楊酸甲酯的基辛格曲線，其中R2=，斜率=。圖4給出了水楊酸甲酯的lnk對溫度的倒數(shù)（1/T）作圖得到的曲線。通過阿倫紐斯方程計算得到不同流速和加熱速率下的活化能列于表4中。 圖 3 在氮氣環(huán)境的氣體流速為100 ml min1時，水楊酸甲酯的小澤曲線，其中R2=，斜率=，表3 不同流速下應用小澤法得到的活化能和R2值流速由克勞修斯克拉珀龍方程[8]所得汽化潛熱（ΔHvap） KJ mol1。本文分別采用基辛格法、小澤法以及阿倫紐斯方程計算得到了水楊酸甲酯的蒸發(fā)速率。從基辛格法和小澤法中得到的結果表明在氮氣流速較低下的活化能大于較高流速下活化能。圖. 4 在氮氣環(huán)境的氣體流速為100 ml min1時，lnk對1/T作曲線，其中R2=，斜
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