高三化學(xué)隨堂練習(xí)-閱讀頁(yè)
2025-06-30 21:14本頁(yè)面
【正文】 列填空：（1）圖中CH4的一次轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式是 。H2O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為 mol（用含n的代數(shù)式表示）。 （4）改用過(guò)量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧氣的氧化還原)為_(kāi)___ ，該方法的優(yōu)點(diǎn)是____ _______。為回收利用含釩催化劑（含有V2OVOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，%以上。離子交換NH4Cl反應(yīng)③焙燒調(diào)節(jié)pH為8反應(yīng)④①Na2SO3/H2SO4廢釩催化劑（主要含VOSOV2O5）粉碎、水浸濾液濾渣濾渣濾液制磚KClO3 V2O5反應(yīng)②（VO2+）2SO4NH4VO3VO3—過(guò)濾還原、酸浸、過(guò)濾請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] 。 （3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 VO2+ + H2C2O4 + H+ — VO2+ + CO2 + ___ ___。則NH4VO3在分解過(guò)程中 。它們關(guān)系如圖：B溶液ACD④+H+HEFGHIJK紅褐色透明液體煮沸③BLBM光照⑤高溫②①[來(lái)源:Z,xx,][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]（1）寫(xiě)出D物質(zhì)的化學(xué)式： （2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。18．從物質(zhì)A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）。分析并回答問(wèn)題。xx167。將質(zhì)量為m（g）的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤ g時(shí)，收集到的氣體為H2；②當(dāng)m＞ g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。（2） g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 _____ ___，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___ （忽略溶液體積的變化）。20．均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為6。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_____ ?？衫肅u、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)電子排布式為_(kāi)____ ___。（4）D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵。 (2）為了排盡整套裝置中的空氣（2分）。（2分）（其它合理答案酌情給分）； 1：1 （2分）。H2O（2分） 電解Na2S+2H2O═2NaOH+S+H2↑ （4） （2分）優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣?！ 。?）n(Fe)＝ mol，n(FeS)＝ mol；c(H2S)＝ m
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