初中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)記憶知識(shí)-閱讀頁
2025-06-30 20:44本頁面
【正文】 體和粉塵）。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。爆炸不一定是化學(xué)變化。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。（第一層為最外層2個(gè)電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。但一定有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。如NH4NO3 （前面的N為3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。如H+、NH4+。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如Na2CO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.3書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等
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