20xx年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷含解析-閱讀頁(yè)
2025-06-30 20:28本頁(yè)面
【正文】 C2H2，乙炔；C能發(fā)生銀鏡，再根據(jù)F中碳原子個(gè)數(shù)，確定C為乙醛，氧化成D為乙酸，與氫氣還原后得到E為乙醇，F(xiàn)為乙酸乙酯。(2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________?！敬鸢浮?1) CuO (2)Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2O (3)2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu【考點(diǎn)】根據(jù)題給信息定性和定量結(jié)合推斷元素?zé)o機(jī)化合物的組成、離子方程式書(shū)寫(xiě)和情境簡(jiǎn)單氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)△【解析】解答本題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算組成元素的原子個(gè)數(shù)比。加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)為N2，CuO被還原成Cu單質(zhì)，根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為_(kāi)_______、洗滌、干燥、稱(chēng)重?！敬鸢浮?1)品紅溶液褪色 過(guò)濾 (2)取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若是血紅色，則有Fe3+，說(shuō)明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42 ，說(shuō)明含有未分解的FeSO4【考點(diǎn)】考查二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【解析】本題的難點(diǎn)在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解FeSO4的檢驗(yàn)，可以檢驗(yàn)Fe2+ 或SO42 ，前者受Fe3+干擾不易檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)SO42的存在。加鹽酸溶解，滴加試劑，出現(xiàn)第29題圖0V/mLm/g10029．(4分) g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為_(kāi)_______。【答案】 (1) 1:2 (2)本題需要注意有效數(shù)字，有效數(shù)字不正確相應(yīng)扣分。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJmolˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列說(shuō)法不正確的是________A．ΔH 4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示。(3) 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是________。molˉ1 高溫 (2) ① CD ②625V2/a2③ (3) CO2＋ 6H2O ＋8eˉ === 6CH4＋ 8OHˉ 【考點(diǎn)】考查利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、反應(yīng)自反條件判斷、平衡常數(shù)計(jì)算、結(jié)合圖像解答平衡移動(dòng)相關(guān)問(wèn)題和利用平衡移動(dòng)原理畫(huà)圖、電解電極方程式【解析】(1) 通過(guò)觀察已知三個(gè)方程式，用Al2O3合成AlN的方程式為Al2O3(s)＋ 3C(s)＋ N2(g)===2Al(g) ＋3CO(g)＋ 2AlN(s)，ΔH=(ΔH1+3ΔH2+2ΔH3)/2=+1026kJ31．【加試題】(10分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃空氣A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾氣吸收第31題圖1請(qǐng)回答：(1) 儀器A的作用是________；冰水浴冷卻的目的是________(寫(xiě)兩種)。(3) Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。水浴加熱溫度計(jì)出水進(jìn)水H2O2B第31題圖2(5) 抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D．抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭【答案】(1) 防止倒吸； 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解 (2) 空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解 (3) 2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (4) 降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解 H2O （5）C【考點(diǎn)】根據(jù)題給信息對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)條件控制的選擇，考查閱讀、獲取、處理信息和分析問(wèn)題的能力，考查抽濾相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作【解析】（1）（2）根據(jù)題目可知冰水浴的瓶?jī)?nèi)發(fā)生2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度等從而提高產(chǎn)率；鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉溶液和雙氧水的混合液反應(yīng)，過(guò)慢，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解，過(guò)快，ClO2不能被充分反應(yīng)吸收?；蛘吒鶕?jù)分析確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3ˉ 和Clˉ，產(chǎn)物為ClO2和Cl2，根據(jù)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。(2) 下列說(shuō)法不正確的是________。(4) 設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。
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