20xx年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試卷含解析-在線瀏覽
2025-08-02 20:28本頁面
【正文】 ，在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。有化合價變化的化學反應為氧化還原反應。“丁達爾效應”是膠體特有的性質(zhì)，常用于鑒別膠體和其他分散系。酸雨的分為硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者與SO2有關(guān)，后者與氮氧化物有關(guān)。故A不正確。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，故不正確8．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2【答案】A【考點】考查常見濕潤氣體的酸堿性【解析】本題為容易題。H2O，溶液顯堿性，B、C、D都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選A。10．下列說法不正確的是A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D．金屬鎂失火不可用水來滅火【答案】C【考點】常見物質(zhì)保存、基本實驗操作及注意事項、萃取劑要求、金屬鎂的性質(zhì)【解析】本題為容易題。酒精易溶于水，不符合萃取劑要求。金屬鈉活潑容易與空氣中的氧氣、水反應，所以保存于煤油中可以隔絕空氣（鈉的密度大于煤油密度），A正確；分液漏斗和容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，B正確；金屬鎂能與水反應生成H2，著火時用水滅火，會發(fā)生爆炸，故D錯誤，CO2與鎂加熱也會反應，所以也不能用泡沫滅火器滅火，可以用沙子滅火。四個概念的研究對象不同。12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ下列說法不正確的是A． mol mol molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小【答案】D【考點】考查可逆反應和化學平衡的基本特征、反應速率的影響因素【解析】選項對化學平衡的逆、等、定、動、變五個特征中四個特征進行了考核。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項錯誤。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D【考點】考查原電池工作原理，陌生原電池反應的正負極、反應類型、電極方程式書寫判斷【解析】根據(jù)給出原電池原理反應，從化合價角度分析，Zn化合價升高失去電子為負極，電解質(zhì)為KOH，電極方程式為Zn2e_ +2OH_=Zn(OH)2，A、C正確；Ag2O化合價降低為正極，被還原，B正確；總反應顯示反應過程中生成水，原溶液顯堿性，所以堿性減弱，PH減小18．室溫下，下列事實不能說明NH3Lˉ1 NH3Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下， molLˉ1 NH3H2O是弱電解質(zhì)可以其不完全電離情況和對應強酸鹽的酸堿性來說明。H2O不完全電離；同濃度的氨水比NaOH導電性弱說明電離程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液顯酸性，說明NH4+能水解，說明NH3下列說法正確的是A．斷裂1 mol kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJmolˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ1molH2O中2mol HO，斷裂1molH2O（g）吸收熱量為2 kJ，A選項未說明H2O狀－，故不正確；C、D中都為H2O（l）根據(jù)題意，錯誤；經(jīng)計算B方程式中ΔH=2 +498 4 =－在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)Ⅱ(pH＝4)Ⅲ(pH＝4)Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0下列說法不正確的是A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ molminˉ1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【答案】D【考點】根據(jù)表格獲取信息，計算、比較、分析反應速率和分解百分率【解析】分解速率=M濃度的變化量/時間=（起點濃度時刻濃度）/時間，分解百分率=M濃度的變化量/起點濃度。Lˉ1 NAC． mol mol NAD． NA【答案】D【考點】以阿伏加德羅常數(shù)為核心綜合考查物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、化學反應微粒變化【解析】標況下，乙醇為非氣體，A錯誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與I反應是一個可逆反應；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3mol，1mol混合氣體（任意比例混合）消耗氧氣都為3mol23．25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3【答案】C【考點】以綠礬制備流程為載體考查鐵化合物的性質(zhì)和情境氧化還原反應離子方程式書寫【解析】蒸干過程中，考慮Fe2+容易氧化成Fe3+，易選出C選項錯誤。 g濃硫酸O2H2H2OABCDEF(C4H8O2)第26題圖請回答：(1) 有機物D中含有的官能團名稱是________。(3) 有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________。A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化【答案】(1)羧基 (2)酯化反應(取代反應) (3)2CH4 → C2H2+3H2 (4)BD【考點】考查簡單有機物烴、醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化和物質(zhì)推斷、官能團名稱、反應類型、陌生有機方程式書寫、相關(guān)有機物的性質(zhì)【解析】天然氣主要成分為甲烷，知A為CH4 ；根據(jù)密度計算烴B的相對分子質(zhì)量==26，26/12=22，知B為
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