【正文】 20,★★☆ )將鎂粉加到一定量的 Cu(NO3) Fe(NO3)2 的混合溶液中 ,待充分反應(yīng)后過濾 ,向濾渣中加入稀鹽酸 ,有氣體產(chǎn)生。向濾渣中加入稀鹽酸 ,有氣體產(chǎn)生 ,說明濾渣中一 定有銅、鐵 ,若鎂過量 ,則還含有鎂 ,故 A正確 ,B錯誤 。因為鎂粉參與了反應(yīng) ,所以濾液中 一定有硝酸鎂 ,故 D正確。請你選出一種不可行的方案 ,并對此 方案做出評價 。 答案 (1)ABC D,不能驗證鐵和鋅的金屬活動性 (2)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑(或 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑) 解析 (1)A中鋅、鐵能與稀鹽酸反應(yīng) ,銅不反應(yīng) ,且鋅比鐵反應(yīng)更劇烈 , 可以比較三種金屬的活動性 。C中鐵與硫酸鋅溶液不反 應(yīng)、與硫酸銅溶液能反應(yīng) ,可以比較三種金屬的活動性 。 (2)鋅與稀鹽 酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣 ,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣。當(dāng)鐵屑過量時 ,濾渣中一定 含有鐵和銀 ,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵 。 2.(2022重慶中考沖刺六模 ,9,★☆☆ )一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的 鹽酸反應(yīng) ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示 ,下列說法不正確的 是 ? ( ) ? min時 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 min時 ,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快 min時 ,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同 min時 ,鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 答案 C A項 ,t1 min時 ,Zn比 Fe產(chǎn)生 H2多 ,正確 。C項 ,產(chǎn)生相同質(zhì)量的 H2,消耗的 Zn比 Fe質(zhì)量大 ,不 正確 。 1.(2022四川巴中中考 ,28,★☆☆ )有 X、 Y、 Z三種金屬 ,X在常溫下就能 與氧氣反應(yīng) ,Y、 Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 。根據(jù)以上實驗 事實 ,判斷 X、 Y、 Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ? ( ) 、 Y、 Z 、 Z、 Y 、 Z、 X 、 Y、 X 答案 B X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) ,Y、 Z在常溫下幾乎不與氧氣反 應(yīng) ,說明 X的金屬活動性最強(qiáng) 。 2.(2022山東德州中考 ,14,★☆☆ )金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反 應(yīng) :Mn+FeCl2? MnCl2+Fe。錳能將鐵置換出來 ,故錳的金屬活動性比 鐵強(qiáng) 。反應(yīng)前后錳元素和鐵元素的化合價都發(fā)生了變 化。下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 825 ,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) ,兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 ,兩個燒杯中都有金屬剩余 答案 D 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖知 ,鎂產(chǎn)生的氫 氣質(zhì)量多 ,但無法得出鎂與鋅的金屬活動性關(guān)系 ,A說法錯誤 。b點時 ,鎂產(chǎn)生的氫氣多 ,鋅產(chǎn)生的氫 氣少 ,C說法錯誤 。 4.(2022重慶中考 B卷 ,21,★★☆ )我國自主設(shè)計的大型客機(jī)成功試飛 ,首 艘國產(chǎn)航母正式下水 ,標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金 ,其中含碳量較高的是 。 (3)某合金中含有金屬鈧 (Sc)。根據(jù)上述結(jié)論 ,下列說法不正確的是 (填序號 )。寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式 。 (2)鋁的表面有一層致密的氧化鋁保 護(hù)膜 ,用砂紙能將其打磨掉。 Sc的活動性強(qiáng)于 Zn,故一定強(qiáng)于 Cu,將 Sc投入 CuSO4溶液中 有紅色物質(zhì)析出 。僅用 Fe、 Sc、稀 H2SO4,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 ,能驗 證 Sc和 Fe的活動性強(qiáng)弱。 1.(2022四川成都中考 ,11,★☆☆ )探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時 ,下列 現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ? ( ) ? :CuZnMg 答案 C 探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時 ,要注意控制變量 ,除探究要 素不同之外 ,其他條件都應(yīng)該相同 ,所以鹽酸的濃度必須相同 。金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) ,所以盛鎂 片的試管表面會發(fā)燙 。 2.(2022浙江杭州中考 ,19,★☆☆ )在試管中放入一根鎂條 (已去除氧化 膜 ),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條 ,觀察到如下現(xiàn)象 : ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì) ,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì) 中有單質(zhì)銀 。 對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是 ? ( ) 2AgNO3+Mg? Mg(NO3)2+2Ag 答案 C 根據(jù)題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 ,鎂跟硝 酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣 ,故 A、 B正確 ,C錯誤 。 3.(2022浙江紹興中考 ,25,★★☆ )小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因 素。 (2)他選用 2克完全相同的鋅片分別和同體積 5%、 15%的稀鹽酸進(jìn)行實 驗 ,獲得表格中數(shù)據(jù)。 序號 鹽酸濃度 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論 :鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān) ,鹽 酸濃度越大反應(yīng)越快。 (4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時 ,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽 酸濃度的減小而減慢 ,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。 答案 (1)b (2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少 (3)沒有換用不同濃度鹽 酸多次實驗 (或其他合理答案 ) (4)溫度 解析 (1)用排水法測量氣體體積時氣體從短管通入 ,水從長管排出 ,所 以 A中的 b管接 c。 (3)沒有換用不同濃度的鹽酸多次實驗 ,因此鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與 鹽酸濃度有關(guān) ,鹽酸濃度越大反應(yīng)越快的結(jié)論不可靠。 1.(2022山東德州質(zhì)檢 )實驗室有 100 g 廢液 ,其中含有硫酸銅、硫酸亞 鐵、硫酸鋅。 ? 圖 826 (1)步驟 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中均包含的操作名稱是 。 (填化學(xué)式 ) (3)當(dāng)觀察到 時 ,說明濾渣 A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。 (填化學(xué)式 ) 答案 (1)過濾 (2)ZnSO FeSO4 (3)氣泡不再產(chǎn)生 (4)Zn 解析 本題結(jié)合對實驗室廢液的處理 ,考查了對工藝流程等中信息的處 理的核心素養(yǎng)。 (2)濾液 B中的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硫酸鋅和反 應(yīng)生成的硫酸亞鐵。 (4)步驟 Ⅲ 中加入的 X是鋅 ,鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和 鐵。 ①在實驗中小明觀察到鐵片的顏色是 ,鐵粉的顏色是 ,課后小明通過查閱資料 ,了解到出現(xiàn)上述現(xiàn)象差異的原因。 ③請簡述證明金屬鐵具有導(dǎo)電性的實驗方法 : 。 ? 圖 827 ①打開 K1,用注射器向 Ⅰ 中注入稀硫酸 ,直至液面浸沒下端導(dǎo)管口 ,此時 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③依據(jù)實驗現(xiàn)象 ,所得結(jié)論正確的是 (填字母序號 )。 (1)①鐵片的顏色是銀白色 ,鐵粉的顏色是黑色 。③證明金屬鐵具有導(dǎo)電性 ,可將鐵絲連入 電路中。②通過分析可知 , 打開 K K3,關(guān)閉 K1,一段時間后 ,Ⅰ 中的液體轉(zhuǎn)移到 Ⅱ 中 ,其原因是鐵和 稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,使裝置 Ⅰ 內(nèi)壓強(qiáng)增大 。若金屬 X表面有無色氣泡產(chǎn)生 ,說 明 X是氫前金屬 。 (2022浙江舟山中考 )科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維 ,某興趣小 組進(jìn)行了金屬燃燒實驗 : 實驗 1 2 3 步驟 將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加 熱 將另一片相同鋁箔伸入充滿氧氣 的集氣瓶中 ,引燃 將一段鎂條在空氣中用酒精燈加 熱 現(xiàn)象 鋁箔不燃燒 ,熔化后也不滴下 ,外 面立即形成一層薄膜 鋁箔劇烈燃燒 ,發(fā)出耀眼白光 鎂條劇烈燃燒 ,發(fā)出耀眼白光 試回答下列問題 : (1)進(jìn)行 2實驗的目的是研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的 有關(guān)。 (3)在實驗 1中 ,有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜。 答案 (1)濃度 (2)只用鎂、鋁做實驗 ,選擇的金屬樣品種類太少 (3)氧氣 解析 本題借助對金屬相關(guān)性質(zhì)的探究 ,考查了發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值 的化學(xué)問題并能進(jìn)行相關(guān)探究的核心素養(yǎng)。(2)只用鎂、鋁做實驗 ,選擇的金屬樣品種類 太少 ,不能得出不同金屬的活動性不同的結(jié)論 。