【正文】 (2)只用鎂、鋁做實驗 ,選擇的金屬樣品種類 太少 ,不能得出不同金屬的活動性不同的結論 。 (3)在實驗 1中 ,有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜。若金屬 X表面有無色氣泡產(chǎn)生 ,說 明 X是氫前金屬 。③證明金屬鐵具有導電性 ,可將鐵絲連入 電路中。 ③依據(jù)實驗現(xiàn)象 ,所得結論正確的是 (填字母序號 )。 ③請簡述證明金屬鐵具有導電性的實驗方法 : 。 (4)步驟 Ⅲ 中加入的 X是鋅 ,鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和 鐵。 (填化學式 ) 答案 (1)過濾 (2)ZnSO FeSO4 (3)氣泡不再產(chǎn)生 (4)Zn 解析 本題結合對實驗室廢液的處理 ,考查了對工藝流程等中信息的處 理的核心素養(yǎng)。 ? 圖 826 (1)步驟 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中均包含的操作名稱是 。 (3)沒有換用不同濃度的鹽酸多次實驗 ,因此鋅與鹽酸反應快慢與 鹽酸濃度有關 ,鹽酸濃度越大反應越快的結論不可靠。 (4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時 ,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽 酸濃度的減小而減慢 ,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。 (2)他選用 2克完全相同的鋅片分別和同體積 5%、 15%的稀鹽酸進行實 驗 ,獲得表格中數(shù)據(jù)。 對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是 ? ( ) 2AgNO3+Mg? Mg(NO3)2+2Ag 答案 C 根據(jù)題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 ,鎂跟硝 酸銀溶液反應會生成氫氣 ,故 A、 B正確 ,C錯誤 。金屬與酸的反應屬于放熱反應 ,所以盛鎂 片的試管表面會發(fā)燙 。僅用 Fe、 Sc、稀 H2SO4,根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡的快慢 ,能驗 證 Sc和 Fe的活動性強弱。 (2)鋁的表面有一層致密的氧化鋁保 護膜 ,用砂紙能將其打磨掉。根據(jù)上述結論 ,下列說法不正確的是 (填序號 )。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金 ,其中含碳量較高的是 。b點時 ,鎂產(chǎn)生的氫氣多 ,鋅產(chǎn)生的氫 氣少 ,C說法錯誤 。反應前后錳元素和鐵元素的化合價都發(fā)生了變 化。 2.(2022山東德州中考 ,14,★☆☆ )金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反 應 :Mn+FeCl2? MnCl2+Fe。 1.(2022四川巴中中考 ,28,★☆☆ )有 X、 Y、 Z三種金屬 ,X在常溫下就能 與氧氣反應 ,Y、 Z在常溫下幾乎不與氧氣反應 。 2.(2022重慶中考沖刺六模 ,9,★☆☆ )一定質量的鋅、鐵分別和等量的 鹽酸反應 ,產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖所示 ,下列說法不正確的 是 ? ( ) ? min時 ,產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大 min時 ,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快 min時 ,參加反應的鋅的質量與鐵相同 min時 ,鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同 答案 C A項 ,t1 min時 ,Zn比 Fe產(chǎn)生 H2多 ,正確 。 (2)鋅與稀鹽 酸反應生成氯化鋅與氫氣 ,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣。 答案 (1)ABC D,不能驗證鐵和鋅的金屬活動性 (2)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑(或 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑) 解析 (1)A中鋅、鐵能與稀鹽酸反應 ,銅不反應 ,且鋅比鐵反應更劇烈 , 可以比較三種金屬的活動性 。因為鎂粉參與了反應 ,所以濾液中 一定有硝酸鎂 ,故 D正確。 4.(2022廣西一模 ,20,★★☆ )將鎂粉加到一定量的 Cu(NO3) Fe(NO3)2 的混合溶液中 ,待充分反應后過濾 ,向濾渣中加入稀鹽酸 ,有氣體產(chǎn)生。由于濾渣中有鐵 ,則溶液中的銅全部被置換出來 ,所以 濾液一定不會是藍色的 。 2.(2022湖南麓山國際學校期中 ,17,★☆☆ )某溶液中有 Cu(NO3)2和 Fe (NO3)2,加入一定量的 Zn粉充分反應后過濾 ,向濾渣中滴加稀鹽酸 ,有氣 泡產(chǎn)生。 1.(2022 重慶實驗外國語學校質檢 ,8,★☆☆ )取甲、乙、丙、丁四種金 屬粉末 ,分別投入相同濃度的稀鹽酸中 ,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體 ,乙反應 更劇烈 。 答案 (1)鐵表面有紅色物質析出 ,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4 ? FeSO4+Cu (2)丙 MgFeCu (3)①銅 ②銅、鐵 鎂 解析 (1)試管乙中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 ,現(xiàn)象是鐵表面 有紅色物質析出 ,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 ,反應的化學方程式為 Fe+Cu SO4? FeSO4+Cu。 (3)去掉多余的實驗 ,同學們將用于實驗的兩支試管中反應后的物質倒 入同一大燒杯中 ,一段時間后過濾 ,得到不溶物和濾液 ,并對不溶物的成 分進行如下探究。 、鐵、銅三種金屬的活動性順序 ,設計 了如圖所示的實驗方案。鋅和鐵的相對原子質量都 大于 40,故 A錯誤 。將一塊質量為 g的鐵合金放入 燒杯中 ,再向燒杯中加入 98 g稀硫酸 ,恰好與鐵合金中的鐵完全反應 ,所 得氫氣的質量為 g,通過計算回答 :該鐵合金是生鐵還是鋼 ?(寫出計 算過程 ,結果精確到 %) 答案 解 :設 g該鐵合金中鐵的質量為 x Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ 56 2 x g ? =? x= g ? 100%≈ % 答 :該鐵合金為生鐵。 答案 (1)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (2)鐵、銅 (3)濾渣中含有鐵時 ,硫 酸銅已經(jīng)完全反應 解析 (1)在 A實驗中 ,鐵與硫酸鋁溶液不反應 ,與硫酸銅溶液反應生成 硫酸亞鐵和銅。三種金屬都不能和硫酸鋅反應 ,因此浸沒在硫酸鋅 溶液中不能鑒別 “ 愚人金 ” 和黃金。 充分反應后過濾 ,再向濾渣中加入稀鹽酸 ,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生 ,說明濾渣 中不含有鐵 ,則濾渣中一定含有的物質是鐵和硝酸銀反應生成的銀。 1.(2022寧夏中考 )以下是四個化學反應的微觀示意圖 ,圖中不同的圓圈 代表不同的原子。 ? 請回答下列問題 : (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填 “ a” 或 “ b” )。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫 氣。用活潑金屬制取不活潑金 屬是常用的方法 ,如 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti,該化學反應的基本反應類 型是 ? ( ) 答案 C 該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另 一種化合物 ,屬于置換反應。 答案 (1)鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快 (2)Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag (3)將鐵片投入硫酸銅溶液中 (答案合理即可 ) 解析 (1)在金屬活動性順序中 ,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸中 的氫 ,且金屬的位置越靠前 ,反應越劇烈 ,甲同學很快判斷出鋅的活動性 比鐵強 ,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快。所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同 )。排在氫之前的金屬 ,位置越靠前 ,與稀鹽酸反應越劇烈 。鋅比鐵活潑 ,相同質量的鐵生成的 氫氣比鋅多 ,故 B正確 。 (2)若酸足量 ,如圖 822中 a、 b分別表示其中兩種金屬 (相同質量 )的反應 情況 ,則 a、 b可能是 (填序號 )。 知識點二 金屬與酸的反應 3.(2022北京西城一模 )下列金屬中 ,不能與稀硫酸反應生成 H2 的是 ? ( ) 答案 C 由金屬活動性順序可知 ,鋁、鋅、鐵排在氫的前面 ,能與稀硫 酸反應生成氫氣 。 ,下列說法中正確的是 ? ( ) ,在空氣中也能燃燒 ,金屬的化學性質越活潑越容易跟氧氣反應 答案 C 并不是所有的金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應 。 答案 D 糾錯點睛 當向兩種或多種金屬的化合物溶液中加入一種金屬時 ,最不 活潑的金屬先從溶液中被置換出來 。 易錯點 不能正確分析金屬與混合溶液的反應 例 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 ,反應停止后過 濾 ,濾液仍為藍色。方案 B:實驗中鐵能與稀鹽酸反