【正文】 ,曲線的拐點越高。 (2)足量的金屬與等量的酸反應 金屬是足量的 ,說明酸完全反應 ,最終生成氫氣的質量相等。如圖 823: 圖 823 題型二 金屬活動性順序的驗證 例 2 (2022北京朝陽一模 )為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 , 設計了 A、 B兩個方案。 (1)能驗證三種金屬活動性順序的方案是 (填 “ A” 或 “ B” )。 (2)方案 B中 ,證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是 。 方案 A 方案 B ? ? 解析 方案 A:實驗中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅 ,說明鐵的活動 性大于銅 。銀不能與硫酸銅反應 ,說明銅的活動性大于銀 ,能比較三種金 屬的活動性。方案 B:實驗中鐵能與稀鹽酸反應 ,銅、銀均不能與稀鹽酸 反應 ,說明鐵的金屬活動性大于銅和銀 ,但不能比較銅和銀的活動性強 弱。 答案 (1)A (2)③中產(chǎn)生氣泡 ,②中無現(xiàn)象 點撥 驗證三種金屬的活動性時 ,可采取 “ 三取中 ” 的方法一次性完成 驗證。若排在中間的金屬選用單質 ,則兩邊的金屬選用它們的化合物溶 液 。若選用排在中間金屬的化合物溶液 ,則兩邊的金屬選用單質。 易錯點 不能正確分析金屬與混合溶液的反應 例 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 ,反應停止后過 濾 ,濾液仍為藍色。有關判斷正確的是 ? ( ) ,沒有銅和鋅 ,可能有銅 、硝酸銅、硝酸銀 、硝酸銅 ,可能有硝酸銀 解析 向 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉 ,鋅先和 Ag NO3反應 ,再和 Cu(NO3)2反應。反應后過濾 ,濾液仍為藍色 ,說明濾液中含 有 Cu(NO3)2,則鋅無剩余 ,濾渣中一定有 Ag,可能有 Cu。濾液中一定有 Zn (NO3) Cu(NO3)2,可能有 AgNO3。 答案 D 糾錯點睛 當向兩種或多種金屬的化合物溶液中加入一種金屬時 ,最不 活潑的金屬先從溶液中被置換出來 。當兩種或多種金屬與一種金屬化合 物溶液同時混合時 ,最活潑的金屬先發(fā)生置換反應。即金屬活動性相差 越大 ,置換反應越易發(fā)生。 知識點一 金屬與氧氣的反應 ,且生成物為黑色固體的一組是 ? ( ) ① Mg ② Al ③ Fe ④ Au ⑤ Cu A.①和③ ③ C.③④⑤ D.③和⑤ 答案 D 所給五種物質中僅有 Au不與氧氣發(fā)生反應 ,而能與氧氣發(fā)生 反應的四種物質中鐵和銅與氧氣反應可得到黑色固體。 ,下列說法中正確的是 ? ( ) ,在空氣中也能燃燒 ,金屬的化學性質越活潑越容易跟氧氣反應 答案 C 并不是所有的金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應 。鐵絲在氧氣中 能燃燒 ,在空氣中不能燃燒 。一般情況下 ,金屬的化學性質越活潑越容易 跟氧氣反應 。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。 知識點二 金屬與酸的反應 3.(2022北京西城一模 )下列金屬中 ,不能與稀硫酸反應生成 H2 的是 ? ( ) 答案 C 由金屬活動性順序可知 ,鋁、鋅、鐵排在氫的前面 ,能與稀硫 酸反應生成氫氣 。銀排在氫的后面 ,不能與稀硫酸反應生成氫氣。 4.(2022四川巴中巴州模擬 )如圖 821所示是甲、乙、丙、丁四種常見 金屬在容器中與鹽酸的反應情況 ,卡通人周圍的小黑點表示反應中生成 的氣泡。 ? 圖 821 ? 圖 822 (1)四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為 。 (2)若酸足量 ,如圖 822中 a、 b分別表示其中兩種金屬 (相同質量 )的反應 情況 ,則 a、 b可能是 (填序號 )。 Mg,b為 Al Zn,b為 Fe Mg,b為 Fe Zn,b為 Mg 答案 (1)甲、乙、丙、丁 (2)AB 解析 (1)圖中金屬甲表面氣泡最多 ,其次為金屬乙、金屬丙 ,金屬丁表 面無氣泡 ,所以四種金屬活動性由強到弱的順序為甲、乙、丙、丁。 (2)從圖像可以看出 ,a比 b活潑 ,b生成的氫氣比 a多。鎂比鋁活潑 ,相同質 量的鋁生成的氫氣比鎂多 ,故 A正確 。鋅比鐵活潑 ,相同質量的鐵生成的 氫氣比鋅多 ,故 B正確 。鎂比鐵活潑 ,相同質量的鎂生成的氫氣比鐵多 ,故 C錯誤 。鎂比鋅活潑 ,故 D錯誤。 知識點三 金屬活動性順序 ? ( ) 、鐵分別與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 答案 C 在金屬活動性順序中 ,銅排在氫之后 ,不能和稀硫酸反應產(chǎn)生 氫氣 。排在氫之前的金屬 ,位置越靠前 ,與稀鹽酸反應越劇烈 。鋅排在銀之 前 ,可將銀從硝酸銀溶液中置換出來。鋁耐腐蝕是因為鋁表面形成了致 密的氧化膜 ,不能用金屬活動性順序解釋。 、銅、鋅、銀的金屬活動性順序 ,設計如 圖 823所示的三個實驗 (其中金屬片均已用砂紙打磨 ,且形狀、大小相 同 。所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同 )。 ? 圖 823 (1)通過觀察 ,甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強 ,甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn) 象是 。 (2)③中反應的化學方程式是 。 (3)乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序 ,需再補充 一個實驗 ,操作是 。 答案 (1)鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快 (2)Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag (3)將鐵片投入硫酸銅溶液中 (答案合理即可 ) 解析 (1)在金屬活動性順序中 ,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸中 的氫 ,且金屬的位置越靠前 ,反應越劇烈 ,甲同學很快判斷出鋅的活動性 比鐵強 ,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快。 (2)③ 中銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀。 (3)依據(jù)題給實驗可以得出金 屬活動性 :鋅 鐵、銅 銀 ,要得出四種金屬的活動性順序 ,還需要比較鐵 與銅的金屬活動性 ,因此可將鐵片投入硫酸銅溶液中。 知識點四 置換反應 。用活潑金屬制取不活潑金 屬是常用的方法 ,如 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti,該化學反應的基本反應類 型是 ? ( ) 答案 C 該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另 一種化合物 ,屬于置換反應。 1.(2022北京順義一模 )下列物質 ,不能與鐵發(fā)生反應的是 ? ( ) 答案 C 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 。鐵和硫酸銅反應生成硫酸 亞鐵和銅 。鐵不能和硫酸鋅反應 。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫 氣。 2.(2022 河南一模 )向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中 ,加入少量的鋁粉 ,反應 一段時間后過濾 ,留在濾紙上的物質不可能是 ? ( ) Zn 、 Zn、 Al 答案 A 金屬活動性 :鋁 鋅 銅 ,因此向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中加 入少量的鋁粉 ,鋁先與氯化銅反應生成氯化鋁和銅 ,再與氯化鋅反應生 成氯化鋁和鋅 ,所以固體中一定含有銅 ,可能含有鋅、鋁。所以留在濾 紙上的物質不可能只有鋅。 ,分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽 酸充分發(fā)生反應 ,產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。 ? 請回答下列問題 : (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填 “ a” 或 “ b” )。 (2)對于 a曲線表示的反應 , (填名稱 )有剩余。 答案 (1)a (2)稀鹽酸 解析 (1)鋅比鐵活潑 ,與酸反應速率快 ,即在相同時間內產(chǎn)生氫氣的質 量大 ,所以曲線 a為鋅粉與稀鹽酸反應的曲線。 (2)由題圖看出 ,鋅最終產(chǎn) 生的氫氣比鐵少 ,說明與鋅反應的稀鹽酸比鐵少 ,因為加入的稀鹽酸的 總量相等 ,所以與鋅反應的稀鹽酸有剩余。 1.(2022寧夏中考 )以下是四個化學反應的微觀示意圖 ,圖中不同的圓圈 代表不同的原子。其中能表示置換反應的是 ? ( ) ? 答案 B 置