包頭專用20xx年中考化學溶液課件-閱讀頁
2025-06-27 02:54本頁面
【正文】 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g 溫度 /℃ 熟石灰的溶解度曲線： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升 高反而減小，例如熟石灰。 B:溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。 氣體溶解度 氣體在壓強為 101KPa和一定溫度 時溶解在 1體積水 里 達到飽和狀態(tài) 時的氣體 體積 。 即：在 101KPa和 溫度為 00C時， 1體積水里最多能溶解 。） 一、濃溶液與稀溶液 在同量的溶液中 ， 含溶質(zhì)較多的溶液 —— 濃溶液； 含溶質(zhì)較少的溶液 —— 稀溶液 為了粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系 ，可能是稀溶液 . 2. 不飽和溶液不一定是稀溶液 ,可能是濃溶液 . 3. 同溫度下 ,同物質(zhì) 的飽和溶液比它的不飽和溶液濃 . 結論： 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 公式： 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時 溶解度 36g是指： 三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 [題型一 ] ： 有關溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 四、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 溶液 質(zhì)量 = 溶質(zhì) 質(zhì)量 + 溶劑 質(zhì)量 計算的依據(jù) ： [題型二 ]： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 計算的依據(jù) ： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 向 20%的某濃溶液中加水后溶液 、 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化 ？ 如何解決有關溶液稀釋的計算 ？ [題型三 ] ： 有關溶液稀釋或濃縮的計算 計算的依據(jù) ： 稀釋前 溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后 溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后 溶質(zhì)質(zhì)量 注意點： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的
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