包頭專用20xx年中考化學溶液課件-免費閱讀
【正文】 公式： 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時 溶解度 36g是指： 三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 B:溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。 結(jié)晶方法 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化及結(jié)晶的方法 不飽和溶液 飽和 溶液 結(jié) 晶 蒸 發(fā) 溶 劑 冷 卻 不飽和溶液 飽和溶液 （母液）飽和溶液 晶體 恒溫蒸水 恒溫蒸水 （ 1） （ 2） （ 1） （ 2） 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的變化 減少 不變 減少 不變 增加 減少 減少 減少 不變 不變 蒸發(fā)結(jié)晶 t2℃ 不飽和溶液 t1℃ 飽和溶液 （母液）飽和溶液 晶體 降溫 降溫 （ 1） （ 2） （ 1） （ 2） 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的變化 不變 不變 不變 減小 不變 不變 減少 減少 減小 減小 冷卻結(jié)晶 固體的溶解度 (1)定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達 到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 小液滴 液體 混合物 不是 乳化 細小的液滴 大的油珠 不同物質(zhì)在水中的分散 分散形式 分散結(jié)果 （ 1）難溶解于水的固體以小顆粒形式分散在水中 （ 2） 難溶解于水的液體以小液滴形式分散在水中 （ 3） 能溶解于水的物質(zhì)以分子或離子形式分散在水中 （ 4）在油和水的混合物中加入含乳化劑的物質(zhì)，充分混合 懸濁液 乳濁液 溶液 發(fā)生 乳化現(xiàn)象 ，形成穩(wěn)定的乳濁液 不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)沉淀） 不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)分層） 均一（澄清）、穩(wěn)定（靜置無變化） 物質(zhì)的分散 物質(zhì)溶解于水時可能發(fā)生的變化 (1)顏色的變化 (2)導電性變化 (3)溫度變化 含 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+等離子的物質(zhì)溶解于水時，形成有色溶液 酸、堿、鹽 溶解于水時，解離產(chǎn)生自由移動的離子，其水溶液能夠?qū)щ? 濃硫酸、燒堿固體等溶解于水時放熱；硝酸銨固體等溶解于水時吸熱 溶解現(xiàn)象 物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。
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