【正文】 的試劑，設計另一種方案驗證猜想二成立． 實驗操作：　取燒杯中的溶液適量于試管中，加入少量氧化銅固體?。滑F象：　固體溶解，溶液由無色變成藍色?。? 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反應及其應用． 【專題】科學探究． 【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水； 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉； 顯中性和顯酸性的溶液不能是酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色； 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； 氧化銅不能和氯化鈉反應，能和稀鹽酸反應生成氯化銅和水． 【解答】解：【實驗探究】 （1）小紅同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中不含有氫氧化鈉，進一步說明猜想三不成立． 故填：三． （2）因為顯中性和顯酸性的溶液不能是酚酞試液變色，所以溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸時，酚酞試液不能變色，因此滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化， 不能說明猜想一成立． 故填：溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸時，也不能使酚酞試液變紅色． （3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察到產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，由此斷定猜想二成立． 故填：產生氣泡． 【實驗拓展】 驗證猜想二成立的實驗操作是：取燒杯中的溶液適量于試管中，加入少量氧化銅固體； 現象是：固體溶解，溶液由無色變成藍色； 實驗結論是：溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸． 故填：取燒杯中的溶液適量于試管中，加入少量氧化銅固體；固體溶解，溶液由無色變成藍色． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 18．化學小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量產生興趣，設計實驗進行探究． 【提出問題】摩擦劑中有哪些主要成分，它們的含量是多少？ 【查閱資料】①該牙膏摩擦劑由氫氧化鋁、碳酸鈣粉末組成． ②牙膏中其它成分遇到氫氧化鈉不溶解，遇到稀硫酸時無氣體生成． ③氫氧化鋁[Al（OH）3]和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉[NaAlO2]和水． ④偏鋁酸鈉和稀硫酸反應生成氫氧化鋁 ⑤Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 【猜想與實驗】實驗I：驗證中摩擦劑中含有氫氧化鋁． 同學們先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀硫酸至過量，此實驗過程中觀察到的現象為　樣品中部分固體溶解，產生白色沉淀，白色沉淀溶解?。鶕摤F象可以判斷摩擦劑中含有氫氧化鋁． 實驗II：驗證摩擦劑中含有碳酸鈣，并測定其含量．同學們設計了如圖所示裝置． （1）實驗步驟： ①如圖所示連接好裝置，并　檢查裝置氣密性?。? ②，并在各儀器中加入相應試劑； ③打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C和D； ④打開B的分液漏斗滴加稀硫酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣； ⑤待B中不再產生氣體后停止滴加稀硫酸； ⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體． （2）數據處理： ，進行三次測定，．則牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為　25%　． 【實驗反思】 （1）A中放NaOH溶液的作用是　吸收空氣中的二氧化碳?。? （2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有 　使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收?。? （3）有同學認為不必測定裝置C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質量分數．請說明是否可以及理由　可以，因為裝置C在吸收CO2前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量和反應的化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數?。? 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算． 【專題】科學探究． 【分析】【猜想與實驗】 實驗I：氫氧化鋁能夠溶解在氫氧化鈉溶液中，偏鋁酸鈉能夠稀硫酸反應生成氫氧化鋁沉淀； 實驗II：凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果； 根據碳酸鋇質量可以計算二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算碳酸鈣質量分數； 【實驗反思】 氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水； 實驗過程中持續(xù)緩緩通入空氣，能使反應生成的二氧化碳被氫氧化鋇溶液全部吸收； 裝置C在吸收CO2前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量． 【解答】解：【猜想與實驗】 實驗I：如果摩擦劑中含有氫氧化鋁，加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鋁溶解，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀硫酸至過量，開始稀硫酸和偏鋁酸鈉反應生成白色沉淀氫氧化鋁，接著氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，此實驗過程中觀察到的現象為樣品中部分固體溶解，產生白色沉淀，白色沉淀溶解． 故填：樣品中部分固體溶解，產生白色沉淀，白色沉淀溶解． 實驗II：（1）①如圖所示連接好裝置，并檢查裝置氣密性． 故填：檢查裝置氣密性． （2）設碳酸鈣質量為x， 由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3↓， CaCO3～BaCO3↓， 100 197 x =， x=2g， 則牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為：100%=25%， 故填：25%． 【實驗反思】 （1）A中放NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳． 故填：吸收空氣中的二氧化碳． （2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收． 故填：使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收． （3）可以，因為裝置C在吸收CO2前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量和反應的化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數． 故填：可以，因為裝置C在吸收CO2前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量和反應的化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 四、計算題 19．實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣．，加入1gMnO2，．試計算： （1）產生的氧氣質量=　　g （2）過氧化氫溶液的溶質質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故完全反應后稱得剩余物質減少的質量就是生成氣體的質量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應） （2）根據過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質量，進一步可求得過氧化氫溶液的質量分數． 【解答】解：（1）放出02的質量為：+1g﹣ g= （2）設參加反應的過氧化氫的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x x= 過氧化氫溶液的質量分數為100%=8% 答： g，原過氧化氫溶液的質量分數為8%． 【點評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力． 　 教師助手 學生幫手